Exerciții de organizare a tabelului periodic

Alternativă corectă: d) numărul de protoni din nucleul atomic.

Tabelul periodic organizează elementele chimice cunoscute în funcție de numărul de protoni din nucleul atomului, care corespunde numărului atomic al elementului.

De exemplu, sodiul (Na) are numărul atomic 11 deoarece în nucleul atomului său există 11 protoni.

Alternativă corectă: b) subnivelul pe care îl ocupă cel mai energic electron.

În Tabelul periodic, elementele reprezentative pot fi văzute la capete, care corespund grupurilor 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. În elementele reprezentative, cel mai energic electron este situat în subnivelul s sau p.

Verificați distribuția electronică a primului element al fiecărui grup clasificat ca reprezentativ.

grup	element	distribuție eletronică
Grupa 1	3citit	1s^2 2s^1
Grupa 2	4fi	1s^2 2s^2
grupa 13	5B	1s^2 2s^2 2P^1
Grupa 14	6Ç	1s^22s^22P^2
grupul 15	7N	1s^2 2s^22P^3
Grupa 16	8O	1s^2 2s^2 2P^4
Grupa 17	9F	1s^2 2s^2 2P^5
Grupa 18	2el	1s^2

În elementele de tranziție care se află în centrul mesei, de la grupele 3 la 12, cel mai energic electron este situat în subnivelul d, fiind clasificat ca tranziție interioară, sau f, care corespunde tranziției exterioare, sunt lantanidele și actinidele situate în două linii sub celelalte. elemente.

Alternativă corectă: c) proprietăți similare.

Prin observarea proprietăților fizice și chimice similare ale elementelor chimice, a fost posibil să le grupăm în familii pe tabelul periodic. Astăzi, IUPAC recomandă ca gruparea elementelor, care corespund liniilor verticale ale tabelului, să fie numită grup.

Aceste caracteristici similare se întâmplă deoarece elementele aceluiași grup au același număr de electroni de valență. A se vedea exemplul grupului 1 sau al familiei de metale alcaline.

Grupa 1	Distribuție electronică
3citit	2-1
11La	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Pr	2-8-18-32-18-8-1

Una dintre caracteristicile principale ale acestui grup este capacitatea elementelor de a reacționa cu apa și de a forma hidroxizi, cum ar fi LiOH și NaOH.

Alternativă corectă: c) C, H, O și N

a) GRESIT. Deși borul (B) și iodul (I) nu sunt metale, vanadiul (V) și potasiul (k) sunt.

b) GRESIT. Dintre aceste elemente, numai argonul (Ar) nu este un metal. Cesiu (Cs), bariu (Ba) și aluminiu (Al) sunt.

c) CORECT. Carbonul (C), hidrogenul (H), oxigenul (O) și azotul (N) nu sunt metale. Deși hidrogenul este situat în partea stângă a tabelului, deasupra litiului din grupa 1, acesta nu face parte din grupul respectiv.

d) GRESIT. Neonul (Ne), xenonul (Xe), germaniu (Ge) sunt nemetale. Ceriul (Ce) este un metal.

Alternativă corectă: c) în ordine crescătoare a numărului atomic.

Încercările timpurii de grupare a elementelor chimice s-au bazat pe masa atomilor. Cu toate acestea, tabelul periodic actual prezintă elementele în ordine crescătoare a numărului atomic.

Raza atomică și electronegativitatea sunt proprietăți periodice, adică variază pe măsură ce numărul atomic crește sau scade.

Alternativă corectă: c) liniile orizontale corespund perioadelor, iar liniile verticale sunt familii de elemente.

a) GRESIT. Cel mai complet tabel a fost creat de Mendeleev, dar Henry Monseley a fost cel care a reorganizat tabelul propus de Mendeleev în ordine crescătoare a numărului atomic.

b) GRESIT. Elementele reprezentative sunt situate în blocurile s, grupele 1 și 2 și blocul p, grupele 13-18.

c) CORECT. Liniile orizontale, de la 1 la 7, sunt perioadele din tabelul periodic și corespund numărului de niveluri de energie umplute sau semi-umplute. Cele 18 linii verticale sunt grupuri sau familii care reunesc elemente cu proprietăți similare.

d) GRESIT. Cele mai multe elemente ale tabelului periodic sunt metale și sunt situate în centru și în stânga.

I. Metale alcaline . Fii, Mg, Ca, Sr, Ba și Ra II. metale alcalino-pământoase B. Li, Na, K, Rb, Cs și Fr III. Chalcogeni ç. F, Cl, Br, I, At și Ts IV. Halogeni d. El, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn și Og V. Gaze nobile și. O, S, Se, Te, Po și Lv

Alternativă corectă: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

Asocierea corectă între familii și elemente de pe tabelul periodic este:

I.b. Metale alcaline: litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs) și franciu (Fr).

II.a. Metale alcalino-pământoase: beriliu (Be), magneziu (Mg), calciu (Ca), stronțiu (Sr), bariu (Ba) și radiu (Ra).

III.e. Calcogeni: oxigen (O), sulf (S), seleniu (Se), telur (Te), poloniu (Po), livermory (Lv).

IV.c. Halogeni: fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I), astat (At) și tenessină (Ts).

V.d. Gazele nobile: heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) și oganeseson (Og).

Alternativă corectă: c) gaz nobil.

Efectuând distribuția electronică este posibil să se cunoască locația unui element în tabelul periodic. Deoarece numărul atomic al elementului este 10, atunci are 10 protoni în nucleu și, prin urmare, 10 electroni în electrosferă.

1s² 2s² 2p⁶

Rețineți că atomul de bază al elementului are doar două cochilii, iar cochilia cea mai exterioară are 8 electroni. Prin urmare, putem spune că elementul este un gaz nobil. Verificând tabelul periodic vom constata că este elementul neon (Ne).

Alternativă corectă: d) Halogeni și gaze nobile.

Halogenii au configurația ns² np⁵ în stratul de valență. Consultați exemplele:

Fluor: ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Clor: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Gazele nobile, pe de altă parte, au configurația ns² np⁶:

Neon: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argon: ₁₈Aer: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Excepția acestui grup este heliul, care, având doar 2 electroni, are configurația 1s².

Răspuns: Magneziu (Mg), calciu (Ca), carbon (C), azot (N) și argon (Ar).