Testați-vă cunoștințele cu întrebări ușoare, medii și dure despre modelele atomice propuse de Dalton, Thomson, Rutherford și Niels Bohr.
Întrebări la nivel ușor
intrebarea 1
Imaginea de mai jos reprezintă ce model atomic?
Răspuns: model atomic Rutherford-Bohr.
Modelul atomic Rutherford-Bohr a fost o îmbunătățire propusă de Bohr la modelul creat de Rutherford.
Atomul lui Rutherford (1911) a urmat un model planetar, de parcă nucleul ar fi Soarele și electronii ar corespunde planetelor.
În modelul Rutherford-Bohr, electronii se află pe orbite circulare cu nivele de energie diferite și se mișcă în jurul nucleului central.
intrebarea 2
Care om de știință a propus primul model atomic modern care a devenit cunoscut sub numele de „bila de biliard”?
a) Isaac Newton.
b) Democrit.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Alternativă corectă: c) John Dalton.
Dalton a propus în jurul secolului al XIX-lea că atomul era o particulă indivizibilă, neutră din punct de vedere electric și extrem de mică.
Pentru omul de știință, tot felul de materii ar trebui să fie compuse din atomi, care seamănă cu o „bilă de biliard”, deoarece sunt sfere rigide și indivizibile.
Află mai multe despreModelul atomic al lui Dalton.
întrebarea 3
Verificați alternativa incorectă:
a) Primele idei referitoare la structura internă a atomilor au fost de la Thomson.
b) În modelul atomic Rutherford-Bohr, electronii care se rotesc în jurul nucleului nu se rotesc aleatoriu, ci descriu anumite orbite.
c) Modelul atomic al lui Dalton a considerat existența sarcinilor asupra atomilor.
d) Democrit și Leucipp au fost primii care au definit conceptul de materie și atom.
Alternativă incorectă: c) Modelul atomic al lui Dalton a considerat existența sarcinilor pe atomi.
Pentru Dalton, atomul era o particulă masivă, indivizibilă, care nu putea fi creată și nici distrusă.
Conform modelului său atomic, atomul ar fi cea mai mică particulă de materie și nu poate fi subdivizat, de exemplu, în unități mai mici, cum ar fi electronii.
întrebarea 4
Despre modelul Rutherford, considerați următoarele afirmații drept adevărate sau false:
a) Modelul atomic al lui Rutherford sugerează că atomul are aspectul unui sistem planetar.
b) Modelul atomic al lui Rutherford a devenit cunoscut ca „model de budincă de prune” sau „budincă cu stafide” datorită aspectului său.
c) În modelul atomic al lui Rutherford, electronii se învârt în jurul nucleului (alcătuit din protoni și neutroni), în mod similar cu planetele care se învârt în jurul Soarelui.
d) Modelul atomic Rutherford se mai numește „Modelul atomic Rutherford-Bohr”
Răspuns: V, F, V, F.
Adevarul. Conform modelului atomic propus de Rutherford, atomul ar fi compus dintr-un nucleu încărcat pozitiv iar electronii încărcați negativ ar fi în jurul său, la fel ca și planetele din jurul Soare.
b) FALS. Acest nume a fost dat modelului atomic propus de Thomson. Pentru el, atomul ar fi o sferă încărcată pozitiv cu electroni, a căror sarcină este negativă, încorporată în suprafața sa.
c) ADEVĂRAT. Rutherford și-a prezentat modelul său atomic cu un atom plin de spații goale. Regiunea centrală ar fi încărcată pozitiv, iar regiunea din jurul nucleului ar fi umplută cu electroni, mult mai ușori decât protonii nucleului.
d) FALS. Bohr a propus o îmbunătățire a modelului lui Rutherford. Pentru el, electronii ar fi la diferite niveluri de energie.
Află mai multe despreModelul atomic Rutherford.
întrebarea 5
Modelele atomice descriu unele aspecte structurale ale atomilor. Despre această afirmație putem spune că:
a) Modelele atomice au fost dezvoltate de oamenii de știință greci Leucipp și Democrit.
b) Principalele modele atomice sunt: Modelul Rutherford și Modelul Rutherford-Bohr.
c) Primul model atomic dezvoltat a fost modelul atomic Rutherford.
d) Modelele atomice au fost dezvoltate de oamenii de știință pentru a înțelege mai bine atomul și compoziția acestuia.
Alternativă corectă: d) Modele atomice au fost dezvoltate de oamenii de știință pentru a înțelege mai bine atomul și compoziția acestuia.
Un model este creat pentru a explica un fenomen sau experiment, luând în considerare bazele de cunoștințe existente.
Din momentul în care au apărut noi informații, prin descoperiri științifice, modelele atomice au evoluat astfel încât să nu existe conflicte cu privire la compoziția materiei.
Află mai multe despremodele atomice.
întrebări de nivel mediu
întrebarea 6
(UFJF-MG) Asociați declarațiile cu tutorii lor respectivi:
I - Atomul nu este indivizibil și materia are proprietăți electrice (1897).
II - Atomul este o sferă masivă (1808).
III - Atomul este format din două regiuni numite nucleu și electrosferă (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Alternativă corectă: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Eu - Thomson. Experimentele cu raze catodice l-au determinat pe Thomson să descopere că electronii fac parte din materie. De asemenea, cunoștințele despre radioactivitate l-au făcut să-și dea seama că atomul nu este nici masiv, nici indivizibil.
II - Dalton. Conform modelului său, atomul era o sferă masivă, indivizibilă. Atât de mic, numărul atomilor din materie nu a putut fi numărat.
III - Rutherford. Studiile sale privind emisiile radioactive l-au determinat să confirme existența nucleului (regiune încărcată pozitiv) iar electrosfera (regiunea formată din electroni) conform abaterilor observate la bombardarea unei lame de aur.
Află mai multe despreatom.
întrebarea 7
(UFRGS) Luați în considerare următoarele afirmații cu privire la experimentul Rutherford și modelul atomic Rutherford-Bohr.
I - Cea mai mare parte a volumului atomului este constituită din nucleul dens și pozitiv.
II - Electronii se mișcă pe orbite staționare în jurul nucleului.
III- Electronul, atunci când sare dintr-o orbită exterioară în orbită interioară, emite o cantitate bine definită de energie.
Care sunt corecte?
a) Numai eu.
b) Doar II.
c) Numai III.
d) Doar II și III.
e) I, II și III.
Alternativă corectă: d) Doar II și III.
I. GRESIT. Cea mai mare parte a volumului atomului este constituită de electrosferă, regiunea atomului în care se află electronii.
II. CORECT În modelul Rutherford-Bohr, electronii se localizează pe orbite cu niveluri specifice de energie în jurul nucleului.
III. CORECT Un atom aflat în starea de bază are electronii săi situați la nivelurile de energie respective. Dacă electronul se schimbă de la un nivel de energie mai mare la un nivel de energie mai mic, se emite energie radiantă.
Află mai multe desprestructura atomica.
întrebarea 8
(Adaptat Vunesp) În 1913, Niels Bohr (1885-1962) a propus un model care să ofere o explicație pentru originea spectrelor atomice. În acest model, Bohr a introdus o serie de postulate, printre care, energia electronului poate asuma doar anumite valori discrete, ocupând nivelurile de energie permise în jurul nucleului atomic. Având în vedere modelul Bohr, diferitele spectre atomice pot fi explicate în termeni de
a) primirea de electroni de către diferite elemente.
b) pierderea de electroni de către diferite elemente.
c) a diferitelor tranziții electronice, care variază de la element la element.
d) promovarea diferiților electroni la niveluri mai energetice.
e) instabilitatea nucleară a diferitelor elemente.
Alternativă corectă: c) a diferitelor tranziții electronice, care variază de la element la element.
Bohr s-a bazat pe trei studii pentru a-și crea modelul atomic. Sunt ei:
- Modelul atomic Rutherford
- Teoria energiei cuantice a lui Planck
- Spectru liniar al elementelor chimice
Pentru Bohr, diferitele spectre atomice variază de la un element la altul, deoarece electronii se deplasează în jurul nucleului pe orbite staționare atunci când atomul se află în starea sa fundamental.
Cu toate acestea, atunci când sare de pe o orbită pe alta, o anumită cantitate de energie este eliberată sub forma unei cuantice și, prin urmare, există diferite tranziții electronice.
Află mai multe despre Modelul atomic Bohr.
întrebarea 9
(PUC-RS) Acceptarea istorică a ideii că materia este compusă din atomi a fost lentă și treptată. În Grecia antică, Leucipp și Democrit sunt amintiți pentru că au introdus conceptul de atom, dar propunerile lor au fost respinse de alți filozofi și au căzut de-a lungul drumului. La sfârșitul secolului al XVIII-lea și începutul secolului al XIX-lea, când ideile lui Lavoisier obțineau o acceptare pe scară largă, a apărut prima teorie atomică modernă, propusă de _______. Această teorie a postulat că elementele erau alcătuite dintr-un singur tip de atom, în timp ce substanțele compuse erau combinații de atomi diferiți în anumite proporții. Aproape o sută de ani mai târziu, studiile cu raze catodice l-au condus pe J. J. Thomson a descoperit _______, o particulă cu masă foarte mică și sarcină electrică _______, prezentă în toate materialele cunoscute. Câțiva ani mai târziu, prin experimente în care o frunză subțire de aur a fost bombardată cu particule alfa, Rutherford a ajuns la concluzia că atomul are în centrul său un mic dar masiv _______ considerabil.
Cuvintele care completează corect spațiile goale și respectiv sunt adunate
a) Dalton - electron - negativ - nucleu
b) Bohr - cation - pozitiv - electron
c) Dalton - neutron - neutru - proton
d) Bohr - foton - negativ - anion
e) Dalton - proton - pozitiv - nucleu
Alternativă corectă: a) Dalton - electron - negativ - nucleu.
Dalton: a postulat că elementele erau formate dintr-un singur tip de atom, în timp ce substanțele compozite erau combinații de atomi diferiți în funcție de anumite proporții.
Electron: a fost descoperit de Thomson atunci când a studiat natura electrică a materiei, măsurând sarcina și masa electronilor, a căror sarcină este negativă.
Nucleul: descoperit de Rutherford atunci când bombardează o lamă de aur și observă abaterile emisiilor radioactive, deoarece încărcarea sa este pozitivă.
Află mai multe despreelectroni.
întrebarea 10
(ESPM-SP) Atomul lui Rutherford (1911) a fost comparat cu sistemul planetar (nucleul atomic reprezintă soarele și electrosfera, planetele):
Electrosfera este regiunea atomului care:
a) conține particulele încărcate negativ.
b) conține particulele încărcate pozitiv.
c) conține neutroni.
d) concentrează practic întreaga masă a atomului.
e) conține protoni și neutroni.
Alternativă corectă: a) conține particulele încărcate negativ.
Pentru Rutherford, regiunea centrală a atomului ar fi compusă dintr-o sarcină pozitivă și în jurul acesteia ar fi cea mai mare regiune a atomului, electrosfera, ai cărei electroni sunt distribuiți ca planetele din jur al Soarelui.
Află mai multe despreprotoni.
Întrebări la nivel dificil
întrebarea 11
(Udesc) Având în vedere cele mai relevante modele atomice, dintr-o perspectivă istorică și științifică, bifați alternativa corectă.
a) Până la descoperirea radioactivității, atomul a fost considerat indivizibil (Dalton). Modelul care a urmat a fost cel al lui Thomson, care a propus ca atomul să fie format dintr-o masă încărcată pozitiv cu electroni distribuiți în el.
b) În modelul lui Dalton, atomul consta dintr-un nucleu încărcat pozitiv și o electrosferă. Următorul model a fost cel al lui Bohr, care a introdus ideea că electronii ocupă orbitali cu energii definite, acest model este similar cu modelul sistemului solar.
c) În modelul atomic al lui Dalton, atomul a fost considerat indivizibil. Modelul succesor a fost al lui Rutherford, în care atomul consta dintr-un nucleu încărcat negativ și o electrosferă.
d) Modelul lui Dalton a propus că atomul a fost format dintr-o masă încărcată pozitiv cu electroni distribuiți în el. Următorul model a fost al lui Rutherford, în care atomul consta dintr-un nucleu încărcat pozitiv și o electrosferă.
e) În modelul atomic al lui Dalton, electronii ocupă orbitali cu energii definite, acest model seamănă cu cel al sistemului solar. Modelul care a urmat a fost al lui Thomson, care a propus ca atomul să fie format dintr-o masă încărcată pozitiv cu electroni distribuiți în el.
Alternativă corectă: a) Până la descoperirea radioactivității, atomul a fost considerat indivizibil (Dalton). Modelul care a urmat a fost cel al lui Thomson, care a propus ca atomul să fie format dintr-o masă încărcată pozitiv cu electroni distribuiți în el.
În timp ce Dalton credea în indivizibilitatea atomului, Thomson a studiat natura electrică a materiei și, cu aceasta, și-a dovedit divizibilitatea prin existența electronilor (sarcină negativă) în jurul unei sfere (sarcină pozitiv).
Află mai multe despreModelul atomic Thomson.
întrebarea 12
(FAME) Modelul propus de Bohr a introdus un singur număr cuantic pentru a descrie comportamentul electronului în atom. Modelul de mecanică cuantică utilizează trei numere cuantice.
În ceea ce privește numerele cuantice propuse în modelul Bohr și în modelul mecanicii cuantice, este CORECT să afirmăm că
a) modelul atomic Bohr este legat de un număr cuantic care descrie orientarea orbitalilor.
b) numărul cuantic azimutal are valori întregi pozitive și pe măsură ce acest număr cuantic crește, orbitalul devine mai mare.
c) nivelul cu numărul cuantic principal n va consta din n subnivele și fiecare subnivel corespunde unei valori diferite admise a numărului cuantic secundar cuprins între 1 și n-1.
d) energiile relative ale electronului din orbitalele atomului de hidrogen au valori diferite atunci când electronul se află în orbitalele aceluiași subnivel.
Alternativă corectă: c) nivelul cu numărul cuantic principal n va consta din n subnivele și fiecare subnivel corespunde unei valori diferite admise a numărului cuantic secundar între 1 și n-1.
Modelul de mecanică cuantică este cel mai modern și complex pentru a descrie atomul. Numerele cuantice sunt folosite pentru a indica locația electronilor în orbitali.
Numărul cuantic principal (n) indică nivelul de energie la care se află electronul. Numărul cuantic secundar sau azimutal (l) indică subnivelul care poate fi electronul.
Află mai multe despre numere cuantice.
întrebarea 13
(UFAL) Unul dintre experimentele efectuate de echipa lui Rutherford a revoluționat modul în care fizicienii de la acea vreme au început să-și imagineze atomul. A constat în bombardarea unor lame subțiri de aur pentru a studia deviațiile (deplasările) particulelor alfa. Conform modelului atomic propus de Rutherford, având în vedere următoarele afirmații
I. Nucleul atomic este extrem de mic în raport cu dimensiunea atomului și se află în nucleu unde se găsesc protoni și neutroni.
II. Atomul este o sferă încărcată pozitiv în care ar fi încorporați electroni încărcați negativ.
III. Materia este formată din atomi care sunt particule indivizibile și indestructibile.
IV. Atomul este alcătuit din două regiuni distincte: un nucleu dens, foarte mic și o regiune de volum foarte mare, ocupată de electroni, electrosfera.
se pare că sunt corecte
a) I, II, III și IV.
b) numai II și IV.
c) numai II și III.
d) numai I, III și IV.
e) Numai I și IV.
Alternativă corectă: e) numai I și IV.
I. ADEVĂRAT. Deoarece atomul este compus din nucleu (protoni + neutroni) și electrosferă (electroni), nucleul atomic este extrem de mic în raport cu dimensiunea atomului.
II. FALS. Acest model corespunde cu cel propus de Thomson. Pentru Rutherford, atomul ar fi ca un sistem planetar.
III. FALS. Experimentele sale au arătat că materia are sarcini diferite și spații goale.
IV. ADEVĂRAT. Făcând o comparație cu sistemul solar, pentru Rutherford nucleul ar fi ca Soarele, iar electrosfera ar corespunde planetelor.
Află mai multe despreneutroni.
întrebarea 14
(Udesc) Electricitatea (din grecul electron, adică chihlimbar) este un fenomen fizic cauzat de sarcini electrice. Există două tipuri de sarcini electrice: pozitive și negative. Taxele cu aceleași nume (același semn) se resping reciproc și cele cu nume diferite (semne diferite) se atrag. Conform informațiilor, bifați alternativa corectă.
a) Fenomenul descris mai sus nu poate fi explicat folosind modelul atomic Dalton.
b) Fenomenul descris mai sus nu poate fi explicat folosind modelul atomic Thomson.
c) Protonii au o sarcină electrică negativă.
d) Fenomenul descris mai sus nu poate fi explicat folosind modelul atomic Rutherford.
e) Electronii au o sarcină electrică pozitivă.
Alternativă corectă: a) Fenomenul descris mai sus nu poate fi explicat folosind modelul atomic Dalton.
Pentru Dalton, atomul era o particulă indivizibilă și, prin urmare, nu putea fi împărțit în sarcini.
întrebarea 15
(PUC-RS) John Dalton a fost responsabil pentru introducerea teoriei atomice în știință în primii ani ai secolului al XIX-lea. În acel moment, încă nu era posibil să știm câți atomi din fiecare element erau incluși în compoziția moleculelor simple. Astăzi știm că formula moleculei de apă este H2O și amoniacul este NH3. Dalton a presupus că cele mai simple molecule erau combinații 1: 1; astfel, apa ar fi HO și amoniacul ar fi NH. Dalton a introdus o scară de masă atomică bazată pe hidrogen, care avea masa 1.
Pe vremea lui Dalton, se credea că, în masă, apa avea 1/8 hidrogen, iar amoniacul avea 1/6 hidrogen. Astfel, a fost posibil să se concluzioneze că valorile maselor atomice de oxigen și azot erau respectiv
a) 7 și 5.
b) 8 și 6.
c) 9 și 7.
d) 16 și 14.
e) 32 și 28.
Alternativă corectă: a) 7 și 5.
Apa și amoniacul sunt substanțe formate prin îmbinarea elementelor.
Dacă în apă cantitatea de hidrogen a reprezentat 1/8, atunci din cele opt părți în care a fost împărțit, 7 au corespuns oxigenului, fiind contribuția sa la formarea moleculei 7/8.
În amoniac, cantitatea de hidrogen a reprezentat 1/6, adică împărțind molecula în 6 părți, doar una a reprezentat hidrogen, iar celelalte 5 părți au corespuns azotului.
Citiți despre Evoluția modelelor atomice.
Consultați mai multe probleme cu rezoluția comentată în Exerciții pe atomi.