Reacțiile endoterme și exotermice sunt cantități care măsoară cantitatea de căldură (energie) absorbită și eliberată în timpul reacțiilor chimice. Sunt studiate prin termochimie.
Care este diferența dintre ele?
reacție endotermică este cel în care există absorbție de energie. În acest proces, energia este produsă și întreținută independent.
Păsările și mamiferele au capacitatea de a menține temperatura corporală stabilă. Din acest motiv sunt numite animale endoterme, popular „animale cu sânge cald”.
Reacție exotermă este cel în care există eliberare de energie. În acest proces, producția de energie persistă doar prin furnizarea continuă de energie.
Schimbarea stărilor fizice, în această ordine: gaz, lichid și solid, este un exemplu de reacție exotermă. Fiecare dintre ele apare pe măsură ce energia este eliberată, adică atunci când este mai puțină căldură.
Rețineți că atunci când inversăm această ordine (solid, lichid și gaz), se produce energie (mai multă căldură). În acest caz, reacția este endotermă.
Exemple de zi cu zi
Grăsimea corporală acționează ca combustibil în corpul nostru. Cel care nu este ars este absorbit de acesta. Deoarece acesta este un proces de absorbție, este un exemplu de reacție endotermă.
Când așezăm o tigaie pe foc pentru a pregăti mâncarea, ne aflăm, la rândul lor, în fața unui proces exoterm. Asta pentru că căldura eliberată va transforma acest aliment astfel încât să poată fi consumat.
Și ce este Entalpia?
entalpia este energia care există în toate substanțele și care este modificată ca urmare a reacțiilor endotermice și exoterme.
Deoarece nu este posibil să se calculeze entalpia, sa stabilit calculul variației sale.
Astfel, prin compararea entalpiei standard (temperatura de 25 ° C sub presiunea atmosferică de 1atm), ar fi posibil să se calculeze variația entalpiei.
In conformitate cu Legea lui Hess, entalpia finală minus entalpia inițială (ΔH = Hf - Heu) rezultă aceste date.
Dacă reacția endotermică absoarbe energie, aceasta înseamnă că entalpia reactantului (final) este mai mică decât cea a produsului (inițial). Prin urmare, modificarea entalpiei este pozitivă (ΔH> 0).
La rândul său, dacă reacția exotermă eliberează energie, înseamnă că entalpia (energia) reactantului este mai mare decât cea a produsului. Prin urmare, variația entalpiei este negativă (ΔH
Citește și:
- Reacții chimice
- Echilibrul chimic
- Combustie
