Variația entalpiei în reacții

entalpia este cantitatea de energie dintr-o reacție dată, variația entalpiei se referă la originea acestei energii. De exemplu, dacă energia provine dintr-o reacție de fuziune (trecerea unei substanțe de la starea solidă la lichid), vom avea entalpia de fuziune. Există mai multe tipuri de entalpie, a se vedea mai jos:

Entalpia de formare: este variația de entalpie verificată în formarea a 1 mol de molecule ale unei substanțe date în starea standard (în condiții ambientale (25 ° C și 1 atm) și în starea alotropică mai stabilă). Să considerăm că apa este această substanță:

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → 1 H₂O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

Entalpia formării apei (H₂O) este -68,3 Kcal / mol, această valoare corespunde obținerii 1 mol de H₂O (l) prin elemente în stare standard.

Entalpia de neutralizare: valoarea rezultată din căldura absorbită în neutralizarea a 1 mol de OH- (aq) cu 1 mol de H + (aq), fiind acestea în soluții apoase diluate.

H⁺ (aq) + OH^- (aq) → H₂(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

entalpia de dizolvare

: este căldura găsită în dizolvarea a 1 mol de substanță dizolvată în solvent, într-o cantitate suficientă pentru a obține o soluție diluată.

HCI (g) + H₂O (1) → H₃0⁺(aq) + CI^- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol

Ecuația de mai sus reprezintă entalpia de dizolvare a gazului clorhidric.

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

Entalpia de ardere: este căldura absorbită în arderea totală a 1 mol din substanță, în condiții ambientale (25 ° C și 1 atm). Combustiunea eliberează căldură, are loc între un combustibil și un oxidant, combustibilul poate fi orice substanță, oxidantul principal este oxigenul.

1 CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

Valoarea - 212,8 Kcal / mol se referă la arderea a 1 mol de metan CH₄(g) în condiții ambientale de 25 ° C și presiune de 1 atm.

Entalpia solidificării: corespunde modificării entalpiei în solidificarea totală a 1 mol din substanță, la o presiune de 1 atm.

H₂O (1) → H₂O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol

Entalpia condensului: referindu-se la variația entalpiei în condensarea totală a 1 mol din substanță, la o presiune de 1 atm.

H₂O (v) → H₂O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol

Entalpia de fuziune: modificarea entalpiei în fuziunea totală a 1 mol de substanță la o presiune de 1 atm.

H₂O (s) → H₂O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol

entalpia de vaporizare: corespunde modificării entalpiei în vaporizarea totală a 1 mol din substanță, la o presiune de 1 atm.

H₂O (1) → H₂O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol

De Líria Alves
Absolvent în chimie

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

SOUZA, Líria Alves de. „Variația entalpiei în reacții”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Accesat la 28 iunie 2021.