Solut și solvent: ce sunt, diferențe și exemple

Solutul și solventul sunt cele două componente ale unui amestec omogen numit soluție chimică.

• Solut: este substanța care este dispersată în solvent. Acesta corespunde substanței care va fi dizolvată și, în general, se prezintă într-o cantitate mai mică în soluție.
• Solvent: este substanța în care solutul va fi dizolvat pentru a forma un produs nou. Se prezintă în cantitate mai mare în soluție.

Dizolvarea dintre dizolvat (dispersat) și solvent (dispersant) are loc prin interacțiuni între moleculele lor.

Diferența dintre aceste două componente ale unei soluții este că solutul este substanța care se va dizolva, iar solventul este substanța care va efectua dizolvarea.

Cel mai cunoscut solvent este apa, considerată solvent universal. Asta pentru că are capacitatea de a dizolva o cantitate mare de substanțe.

Solvent și exemple de solvent

Vedeți câteva exemple de soluții chimice și descoperiți solutii și solvenții fiecăruia dintre ei:

Apă și sare

• Solut: sare de masă - clorură de sodiu (NaCI)
• Solvent: apă

Deoarece este un compus ionic, clorura de sodiu din soluție se disociază și formează ioni care, la rândul lor, sunt solvați de molecule de Apă.

Polul pozitiv al apei (H⁺) interacționează cu anionul de sare (Cl^-) și polul negativ al apei (O^2-) interacționează cu cationul (Na⁺).

Acesta este un tip de soluție electrolitică, deoarece speciile ionice în soluție sunt capabile să conducă un curent electric.

apă și zahăr

• Solut: zahăr - zaharoză (C₁₂H₂₂O₁₁)
• Solvent: apă

Zaharul este un compus covalent și, atunci când este dizolvat în apă, molecule se dispersează, dar nu își schimbă identitatea.

Această soluție apoasă este clasificată ca neelectrolitică, deoarece solutul dispersat în soluție este neutru și, prin urmare, nu reacționează cu apa.

Oţet

• Solut: acid acetic (CH₃COOH)
• Solvent: apă

Oțetul este o soluție care conține cel puțin 4% acid acetic, a acid carboxilic care, fiind polar, interacționează cu apa, de asemenea polară, prin legături de hidrogen.

O regulă importantă pentru solubilitate este aceea ca și cum se dizolvă. Compușii polari se dizolvă în solvenți polari, în timp ce substanțele nepolare se dizolvă în solvenți nepolari.

Alte soluții

Pe lângă soluțiile lichide, există și soluții gazoase și solide.

Aerul pe care îl respirăm este un exemplu de soluție gazoasă, ale cărei gaze în cantitate mai mare sunt azot (78%) și oxigen (21%).

La aliaje metalice sunt soluții solide. De exemplu, alama (zinc și cupru) este un amestec folosit pentru fabricarea instrumentelor muzicale.

Doriți să obțineți mai multe cunoștințe? Așadar, citiți aceste alte texte:

• Soluții chimice
• forte intermoleculare
• Amestecuri omogene și eterogene

Care este coeficientul de solubilitate?

Coeficientul de solubilitate este limita solutului adăugat la solvent la o temperatură dată pentru a forma o soluție saturată.

O coeficientul de solubilitate variază în funcție de condiții și poate crește sau scădea în funcție de schimbările de temperatură și de solutul în cauză.

Există o limită la care solventul poate efectua dizolvarea.

Exemplu: Dacă puneți zahăr într-un pahar cu apă, în primul moment, veți observa că zahărul dispare în apă.

Dispersia moleculelor de zahăr în apă

Cu toate acestea, dacă continuați să adăugați zahăr, veți descoperi că la un moment dat va începe să se acumuleze în fundul paharului.

Acest lucru se datorează faptului că apa, care este solventul, și-a atins limita de solubilitate și cantitatea maximă de concentrație. Solutul care rămâne la baza recipientului și nu se dizolvă este numit corpul fundalului.

Excesul de zahăr din fundul paharului nu se va dizolva și nu va influența concentrația soluției. Mai mult, zahărul depus în fundul paharului nu va face apa mai dulce.

Clasificarea soluțiilor

Soluțiile pot fi clasificate după cantitatea de dizolvat dizolvat. Astfel, pot fi de trei tipuri: saturate, nesaturate și suprasaturate.

• soluție saturată: Soluția a atins limita coeficientului de solubilitate, adică există o cantitate maximă de solut dizolvat în solvent la o anumită temperatură.
• soluție nesaturată: Cantitatea de dizolvat dizolvat nu a atins încă coeficientul de solubilitate. Aceasta înseamnă că se poate adăuga mai mult solut.
• soluție suprasaturată: Există mai mult dizolvat dizolvat decât în ​​condiții normale. În acest caz, prezintă un precipitat.

Pentru a afla mai multe despre soluții, citiți următoarele texte.:

• Diluarea soluțiilor
• Molalitatea
• Molaritatea
• Titrare

Concentrarea soluțiilor

Din solut și solvent este posibil să se calculeze concentrația unei soluții.

Concentrația comună este definită ca raportul dintre masa solutului dizolvat într-un volum dat de soluție.

Calculul concentrației se face folosind următoarea formulă:

Fiind,

Ç: Concentrație (g / L);
m: masa solutului (g);
V: volumul soluției (L).

Exemplu:

(Faap) Calculați concentrația, în g / L, a unei soluții apoase de azotat de sodiu conținând 30 g de sare în 400 mL de soluție:

Rezoluţie:

Respectați informațiile privind cantitățile de solut și solvent. Există 30 g de sare (dizolvat) în 400 mL de soluție apoasă (solvent).

Cu toate acestea, volumul este în mL și trebuie să-l transformăm în L:

Acum, pentru a cunoaște concentrația, trebuie doar să aplicați formula:

Cu acest rezultat, am ajuns la concluzia că atunci când amestecăm 30 g de sare cu 400 mL de apă, vom obține o soluție cu o concentrație de 75 g / L.

Pentru mai multe informații despre cum se calculează concentrația comună, aceste texte vă vor fi de ajutor.:

• Concentrația soluției
• Exerciții de concentrare comună