Reacții de oxi-reducere: ce sunt și exerciții

Reacțiile redox implică transferul de electroni între atomi, ioni sau molecule.

Într-o reacție de reducere a oxidării, apar modificări ale numărului de oxidare (nox). Oxi-reducerea constă în procesele de oxidare și reducere:

• Oxidare: rezultă pierderea electronilor și nox crescut.
• Reducere: rezultă câștig de electroni și scăderea noxului.

Pe măsură ce un element renunță la electroni, altul îi va primi. Astfel, numărul total de electroni primiți este egal cu numărul total de electroni pierduți.

Exemple de reacții redox la ardere, coroziune și fotosinteză.

Exemple

În funcție de elementul care primește sau donează electroni, avem următoarele nume:

• Agent de reducere: Unul care suferă oxidare determină reducerea și crește numărul de nox. Este ceea ce pierde electronii.
• Agent oxidant: Cel care suferă o reducere, provoacă oxidare și a scăzut numărul de nox. Este ceea ce câștigă electroni.

O numărul de oxidare reprezintă sarcina electrică a unui element în momentul în care participă la un legătură chimică.

Această condiție este legată de electronegativitate, care este tendința unor elemente de a primi electroni.

1. Observați primul exemplu, rețineți că în reacția dintre fier și clor există o modificare a numărului de oxidare. O clor deoarece este mai electronegativ câștigă electroni:

2. Reacția dintre fier și oxigen. Oxigenul este mai electronegativ și ajunge să primească electroni și să scadă numărul lor de oxidare.

Aflați mai multe, citiți și:

• Oxidare
• Combustie
• Reacții chimice
• electroni

Exercițiu rezolvat

1. (PUC-RS) În raport cu ecuația de oxidare - reducere dezechilibrată Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(NUMAI₄)₃ + Cu⁰, se poate spune că:

a) numărul de oxidare al cuprului în sulfat cupric este +1.
b) atomul de fier pierde 2 electroni.
c) cuprul suferă oxidare.
d) fierul este un agent oxidant.
e) fierul suferă oxidare.

Rezoluţie:

Răspuns:

e) fierul suferă oxidare.

Exerciții

1. (UFAC-AC) În următoarea ecuație chimică: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) elementul Zn se oxidează și reacționează ca agent oxidant.
b) elementul Zn se oxidează și reacționează ca agent reducător.
c) elementul Zn reduce și reacționează ca agent reducător.
d) HCℓ este un agent de reducere.
e) ecuația este clasificată ca reversibilă.

Vezi Răspuns

b) elementul Zn se oxidează și reacționează ca agent reducător.

2. (ITA-SP) În reacția ionică Ni (s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu (s)

a) nichelul este oxidantul deoarece este oxidat.
b) nichelul este reductor, deoarece este oxidat.
c) ionul cupric este oxidantul deoarece este oxidat.
d) ionul cupric este reductor deoarece este redus.
e) nu este o reacție redox, prin urmare nu există oxidant sau reductor.

Vezi Răspuns

b) nichelul este reductor, deoarece este oxidat.

3. (UFRGS) Agentul activ în înălbitorul de uz casnic este ionul hipoclorit, ClO-. În procesele de albire, acest ion este redus; Aceasta înseamnă că:

a) substanța care suferă acțiunea hipocloritului primește electroni.
b) există o scădere a numărului de electroni din structura sa.
c) ClO- este un agent reducător.
d) ClO- este transformat în ion elemental clor sau clorură.
e) nu are loc niciun transfer de electroni.

Vezi Răspuns

d) ClO- este transformat în ion elemental clor sau clorură.