O principiul Le Chatelier ne spune că atunci când o perturbare este cauzată unui sistem în echilibru, acesta se va deplasa în direcția care minimizează forțele create de această perturbare și restabilește un nou echilibru chimic.
Una dintre aceste tulburări este variația temperaturii. Această variație este importantă deoarece, pe lângă provocarea schimbării echilibrului, va schimba și valoarea constantei de echilibru, Kç.
Pentru a înțelege mai bine cum se întâmplă acest lucru, să analizăm un exemplu:
Kç = _[ LA]2___
[N2]. [O2]
Reacția de mai sus are loc în direcția directă cu absorbția de energie, este endotermă. Procesul invers, pe de altă parte, are loc cu eliberarea de energie, fiind o reacție exotermă.
Astfel, dacă mărim temperatura sistemului, echilibrul chimic se va deplasa spre reacția endotermică, care în această reacție este la dreapta. Aceasta este astfel încât căldura să fie absorbită și echilibrul să fie recâștigat.
Opusul este, de asemenea, adevărat; dacă scădem temperatura acestui sistem, reacția se va schimba în direcția în care va elibera căldură, deoarece energia totală a reacției va scădea. Aceasta înseamnă că echilibrul se va deplasa spre reacția exotermă, care în acest caz este la stânga:
Pe scurt:
În raport cu constanta de echilibru (Kç), când temperatura crește, favorizează reacția endotermică și mai mult NO(g) se formează, crescându-și concentrația și scăzând concentrația reactanților. Rețineți în formula de mai jos că concentrația de NO(g) este direct proporțională cu constanta Kç, prin urmare, crește și:
Dar dacă scădem temperatura, deplasând reacția spre reacția exotermă, concentrația produsului NO va scădea și concentrațiile reactanților vor crește. Deoarece concentrațiile reactanților sunt invers proporționale cu constanta Kc, atunci aceasta va scădea:
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
