O numărul de oxidare (nox / Nox) corespunde sarcinii electrice efective a ionului, adică numărul de electroni pe care atomul i-a pierdut sau câștigat efectiv în timpul unei reacții chimice.
Acest lucru se întâmplă în timpul reacțiilor redox, care implică transferul de electroni între atomi, ioni sau molecule. Un exemplu de astfel de reacție este arderea.
Astfel, avem două concepte diferite pentru oxidare și reducere:
- Oxidare: pierderea de electroni și numărul crescut de oxidare.
- Reducere: câștig de electroni și reducerea numărului de oxidare.
Elementele tind să câștige, să împartă sau să piardă electroni pentru a deveni stabile, adică pentru a avea opt electroni în coaja de valență.
Conceptul de număr de oxidare este legat de electronegativitate, adică tendința atomului elementului de a atrage electroni atunci când este atașat la un alt atom. De exemplu, metalele sunt ușor electronegative, în timp ce nemetalele sunt destul de electronegative.
Cum se determină numărul de oxidare?
Numărul de oxidare variază în funcție de fiecare element chimic. Pentru a afla numărul de oxidare al unui element chimic, există un set de reguli care trebuie respectate:
1. Nox de substanțe simple
noxul fiecăruia atom într-o substanță simplă este întotdeauna egal cu zero. Acest lucru se datorează faptului că nu există nicio diferență de electronegativitate între elemente.
Exemple: Fe, Zn, Au, H2, O2. Toate aceste elemente au nox egală cu 0.
2. Nox de ioni monoatomici
Numărul de oxidare al unui ion monoatomic este întotdeauna egal cu propria sa încărcare. Exemple:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Aflați mai multe, citiți și:
- Reacții chimice
- ion, cation și anion
- Stratul Valencia
3. Nox ionic compus
În ionii compuși, suma Nox a elementelor care alcătuiesc ionul este întotdeauna egală cu sarcina sa.
Suma Nox a tuturor atomilor constitutivi ai unui compus ionic sau molecular este întotdeauna zero.
În cazul hidrogenului din compușii săi, numărul de oxidare este întotdeauna +1, cu excepția cazului în care apar hidruri metalice, unde noxul este -1.
În cazul oxigenului din compușii săi, numărul de oxidare este -2. Excepția are loc cu fluorura de oxigen (OF2), unde nox este +2, iar în peroxizi, unde nox este -1.
4. Elemente cu nox fix
Unele elemente au fixat Nox în compușii din care fac parte.
| Familie / Elemente | Nox |
|---|---|
| Metale alcaline (1A) și argint (Ag) | +1 |
| Metale alcalino-pământoase (2A) și zinc (Zn) | +2 |
| Aluminiu (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Exerciții
1. (FGV - SP) Având în vedere următoarele specii chimice: H2S, ASA2, H2NUMAI4, H2NUMAI3 și S8, putem spune că numărul de oxidare a sulfului (S) din aceste substanțe este, respectiv:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Numerele de oxidare a sulfului din H2S, S8 și pe2NUMAI3 sunt, respectiv:
a) +2, -8 și -4.
b) -2, zero și +4.
c) zero, -4 și +3.
d) +1, -2 și -3.
e) -6, +8 și -5
b) -2, zero și +4.
3. (PUC - MG - 2006) Numărul de oxidare (NOx) al unui element cuantifică starea sa de oxidare. Ce este Nox de Cr în anionul Cr2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Numărul de oxidare al atomului de carbon din structurile CH4, HCHO și CO32- este, respectiv:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
