Gazul conținut de sodă pe care îl consumăm este dioxid de carbon (dioxid de carbon - CO2). În general, agentul frigorific este format dintr-o soluție apoasă a unui tip de sirop și a acestui gaz. Dar, înainte de a amesteca gazul în sirop, producătorii amestecă apa și gazul într-un dispozitiv numit carbonizant, generând acid carbonic, care are o formă lichidă. În acest tip de băutură, există, apoi, următorul echilibru chimic:
2 ore2O(1) + 1 CO2 (g) ↔ 1 oră3O+(Aici) + 1 HCO1-(Aici)
Principiul lui Le Chatelier spune că atunci când se produce o anumită formă de perturbare într-un sistem chimic, echilibrul său se deplasează spre reducerea acestor perturbări.
Când bem sifon, se fac mai multe schimbări în acest sistem, schimbând echilibrul chimic în diferite moduri.
De exemplu, în stomacul nostru există suc gastric care este format în principal din acid clorhidric (HCl). Acest acid, ca toți ceilalți, se caracterizează prin prezența ionilor H+ sau H3O+ într-un mediu apos. Prin urmare, prezența acidului în stomac crește concentrația de H
3O+ în echilibrul descris și, în consecință, deplasează echilibrul agentului frigorific în direcția de reacție inversă, în partea stângă a ecuației chimice. Aceasta înseamnă că va exista mai multă formare de dioxid de carbon.
Acesta este unul dintre factorii care cauzează așa-numitul eructație (eructație) după ce beți băuturi gazoase.
Alți factori care cauzează acest lucru sunt scăderea presiunii și creșterea temperaturii. La fabricarea agentului frigorific, dioxidul de carbon este solubilizat în lichid în două condiții: presiuni foarte mari și temperaturi scăzute. În aceste condiții, gazul devine lichid și este îmbuteliat. De aceea sifonul lasă fabricile reci.
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Dar când ajunge la stomac, temperatura este mult mai mare și presiunea este mai mică. Vedeți cum afectează acest lucru echilibrul:
- Scăderea presiunii:
Atunci când presiunea unui sistem gazos scade, aceasta determină expansiunea volumului gazului și echilibrul se deplasează spre partea cu volum mai mare (număr mai mare de moli). Rețineți că în echilibrul pe care îl luăm în considerare, volumul gazos este mai mare pe partea stângă (a reactanților), deoarece este singura parte care conține 1 mol de dioxid de carbon.
Astfel, scăderea presiunii deplasează acest echilibru în direcția inversă a reacției, crescând cantitatea de CO2 in sistem.
- Creșterea temperaturii:
Deoarece solubilitatea CO2 în apă scade pe măsură ce temperatura crește, când ajunge la stomacul nostru, a cărui temperatură este în jur de 36 ° C, acest gaz este eliberat. Astfel, ca și în cazurile anterioare, este favorizată și reacția inversă. Senzația de prospețime pe care o simțim atunci când bem o băutură răcoritoare rezultă din expansiunea dioxidului de carbon, care este un proces endoterm, adică absoarbe căldura din corpul nostru.
Scăderea presiunii și creșterea temperaturii nu se întâmplă doar în stomacul nostru. Putem vedea acest lucru imediat ce deschidem sticla de sifon și gazul este eliberat pe măsură ce scădem presiunea. De asemenea, este posibil să fi observat că, cu cât este mai fierbinte agentul frigorific, cu atât va ieși mai mult gaz din el.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Echilibrul chimic al sifonului din stomac”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
Chimie
Testați-vă cunoștințele și aflați mai multe cu această listă de exerciții rezolvate privind echilibrele chimice. Prin acest material, veți putea înțelege mai bine cum să lucrați constantele de echilibru (Kp, Kc și Ki), schimbarea echilibrului, pH și pOH, precum și echilibrul în așa-numitele soluții tampon.
