Calcule care implică Legea lui Proust

THE Legea lui Proust este, de asemenea, cunoscut sub numele de Legea proporțiilor constante, deoarece, indiferent de masa unei substanțe descompuse, masele substanțelor originare vor urma întotdeauna aceeași proporție. Același raționament poate fi utilizat și într-o reacție de sinteză, adică proporția de mase de reactivi utilizați este întotdeauna constantă pentru formarea produsului.

În acest text, vom sublinia calculele care implică Legea lui Proust Pentru a face acest lucru, vom folosi exemple pentru a demonstra clar modul în care ar trebui efectuate calculele bazate pe această lege. Urmare!

Exemple de calcule care implică Legea lui Proust

1º) Găsiți valorile lui A și B în reacția de sinteză a oxidului de magneziu din magneziu metalic și oxigen gazos. Pentru aceasta, utilizați datele furnizate în tabelul de mai jos:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Mg masa	O masă2	Masa MgO
48 g	32 g	80 g
96 g	THE	B

Analizând datele din tabel, observăm că exercițiul ne cere să găsim valorile maselor reprezentate de A și B. Știind că legea lui Proust este legea proporțiilor constante, trebuie să:

m_{1 mg} = m_1O2 = m_1MgO
m_{2 mg} = m_2O2 = m_2MgO

m_{1 mg} = 48 g

m_1O2 = 32 g

m_1MgO = 80 g

m_{2 mg} = 96 g

m_2O2 = A

m_2MgO = B

• Pentru a găsi valoarea lui A, să aplicăm legea lui Proust prin următoarea relație:

m_{1 mg} = m_1O2
m_{2 mg} = m_2O2

48 = 32
96 A

Crucea multiplicatoare:

48.A = 96,32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• Pentru a găsi valoarea lui B, să aplicăm legea lui Proust prin următoarea relație:

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Crucea multiplicatoare:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Observare: Rezoluția acestui exercițiu ar putea fi făcută într-un mod mai simplu, deoarece, dacă legea lui Proust propune proporția în masă, masele lui A și B ar fi dublu față de masele 32 și respectiv 80. Acest lucru ar fi posibil deoarece masa de 96g de Mg este de două ori masa de 48g.

2º) Reacția de ardere a etanolului (C₂H₆O) produce dioxid de carbon (CO₂) și apă (H₂O). Calculați masele X, Y și Z folosind datele furnizate mai jos:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

C masa2H6O	O masă2	Masa de CO2	H masa2O
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	Da	Z

Analizând datele din tabel, observăm că exercițiul ne cere să găsim valorile maselor reprezentate de X, Y și Z. Știind că legea lui Proust este legea proporțiilor constante, trebuie să:

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H2O

m_1C2H6 = 46 g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96 g

m_2O2 = X g

m_1CO2 = 88 g

m_2CO2 = Y

m_1H2O = 54 g

m_2H2O = Z

• Pentru a găsi valoarea lui X, să aplicăm legea lui Proust prin următoarea relație:

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9.2 X

Crucea multiplicatoare:

46.X = 96.9.2

46.X = 883.2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Pentru a găsi valoarea lui Y, să aplicăm legea lui Proust prin următoarea relație:

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19.2 Y

Crucea multiplicatoare:

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689.6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Pentru a găsi valoarea lui Z, să aplicăm legea lui Proust prin următoarea relație:

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Crucea multiplicatoare:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950.4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

De mine. Diogo Lopes Dias

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm