Un fapt extrem de obișnuit în timpul pregătirii alimentelor este de a rata cantitatea de sare sau zahăr adăugată la acestea. Probabil că ați mâncat deja un aliment prea sărat sau sărac în sare sau probabil ați avut deja un suc extrem de dulce sau cu un conținut scăzut de zahăr.
Acest lucru se întâmplă deoarece, în majoritatea cazurilor, conținutul de sare sau zahăr care ar trebui adăugat unui anumit aliment sau băutură nu este respectat. Se numește cantitatea de sare sau zahăr dizolvată într-un anumit solvent concentrația a Amesteca concentrația omogenă sau, pur și simplu, a soluției.
Într-un amestec omogen, avem prezența a cel puțin două substanțe chimice diferite: soluția (cum ar fi sarea sau zahărul) și solventul. Din acest motiv, concentrația unui amestec omogen este strâns legată de solubilitate, adică de capacitatea unei materii date de a dizolva alta.
Cu toate acestea, solubilitatea este un factor extrem de limitat, deoarece fiecare material are o capacitate specifică de a se dizolva. diferite materiale, adică un material nu va dizolva niciodată cantitatea pe care o dorim, ci ceea ce este legat de aceasta limită. În 100 ml de apă, de exemplu, se pot dizolva doar 36 de grame de sare de masă (NaCI) și 197 de grame de zahăr.
În amestecul de apă și zahăr, apa este solventul, iar zahărul, solutul
Amestecul omogen poate fi clasificat în funcție de concentrația pe care o poate prezenta. Uite:
) Soluție saturată: este amestecul omogen în care cantitatea de dizolvat dizolvat este cantitatea maximă susținută de solvent.
B) Soluție nesaturată: este amestecul omogen în care cantitatea de dizolvat dizolvat este sub maximul pe care solventul îl poate dizolva.
Soluție concentrată: este soluția nesaturată a cărei cantitate de dizolvat dizolvat este aproape de maximul pe care solventul îl poate dizolva.
Soluție diluată: este soluția saturată a cărei cantitate de dizolvat dizolvat este cu mult sub maximul pe care solventul îl poate dizolva.
Pentru a calcula concentrația unui amestec omogen, cântărește masa substanței dizolvate care a fost utilizată și împarte-o la volumul solventului, ceea ce duce la următoarea formulă:
C = m1
V
C = concentrația amestecului omogen
m1 = masa solutului
V = volumul utilizat
Exemplu: Pentru a cunoaște concentrația de ciocolată pudră dizolvată în apă din lapte atunci când amestecăm 15 grame din ea în 300 ml de lapte, folosiți doar aceste date în formula de concentrație.
Masă de ciocolată sub formă de pulbere de utilizat: 15 grame
Volumul de lapte de utilizat: 300 mL sau 0,3 L
C = 15
300
C = 0,05 g / ml
sau
C = 15
0,3
C = 50 g / L
Știind că solubilitatea ciocolatei sub formă de pudră este de 30 de grame în 300 ml de lapte (a cărei concentrație ar fi de 0,1 g / ml), putem precizați că amestecul omogen preparat prin exercițiu trebuie clasificat în raport cu concentrația ca soluție nesaturată diluat. Prin urmare, aroma de ciocolată din acest lapte nu ar fi intensă, având în vedere că era la jumătate din concentrație.
Respectarea concentrației unui amestec omogen este un punct care ne face să evităm risipa, deoarece, dacă solventul și-a atins deja saturația, nu are rost să adăugați mai mult solut deoarece nu se va mai dizolva fără grame. La prepararea cafelei, se irosește mult material solid, deoarece oamenii nu respectă solubilitatea indicată pe ambalaj.
Din păcate, aproape niciodată nu vezi o persoană care cântărește, de exemplu, sarea sau zahărul pe care îl va folosi la pregătirea mâncării. Respectarea concentrației acestora într-un amestec este esențială, deoarece consumul excesiv de sare sau zahăr poate declanșa mai multe probleme de sănătate, cum ar fi:
diabet (numai în cazul zahărului)
hipertensiune
supraîncărcarea rinichilor
boli cardiovasculare
obezitate (numai în cazul zahărului)
De mine. Diogo Lopes Dias
