Cationii și anionii sunt tipuri de ioni, adică atomi care au câștigat sau pierdut electroni prin legături chimice.
Un atom care are același număr de protoni (sarcină pozitivă) și electroni (sarcină negativă) este considerat neutru din punct de vedere electric. Când acest atom acceptă sau transferă electroni, se numește ion care, la rândul său, poate fi:
- Cation: atom care a pierdut (sau a renunțat) la electroni și, prin urmare, este încărcat pozitiv.
- Anion: atom care a câștigat (sau a acceptat) electroni și, prin urmare, este încărcat negativ.
Cation
Un cation este un atom care are o sarcină pozitivă, deoarece are mai mulți protoni decât electroni.
Metalele alcaline (litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu) tind să formeze cationi deoarece au doar 1 electron în coaja lor de valență. Aceasta înseamnă că energia necesară pentru îndepărtarea acestui electron este foarte redusă, făcând aceste elemente extrem de reactive.
Un cation este reprezentat de simbol +, urmând numele elementului. Cantitatea de electroni pierduți indică tipul de cation:
- Cationii cu sarcină +1 se numesc monovalenți.
- Cationii cu sarcină +2 se numesc bivalenți.
- Cationii cu o încărcare de +3 se numesc trivalenți.
Tipurile de cationi pot fi, de asemenea, identificate prin cantitatea de semnale +. Astfel, un element reprezentat doar de + este un cation monovalent, în timp ce altul reprezentat de +++ este un cation trivalent.
Exemple de cationi
- Al+3 (Aluminiu)
- Aici+2 (Calciu)
- mg+2 (Magneziu)
- La+1 (Sodiu)
- K+1 (Potasiu)
- Zn+2 (Zinc)
- Pb+4 (Conduce)
anion
Un anion este un atom care are o sarcină negativă, deoarece are mai mulți electroni decât protoni. Elementele familiilor de azot, calcogeni și halogeni tind să formeze anioni, deoarece sunt ușor de acceptat electroni.
Un anion este reprezentat de simbol -, urmând numele elementului. Cantitatea de electroni primiți indică tipul de anion:
- Anionii cu o sarcină de -1 se numesc monovalenți.
- Anionii cu sarcină -2 se numesc bivalenți.
- Anionii cu sarcină -3 se numesc trivalenți.
Ca și în cazul cationilor, anionii pot fi identificați și prin cantitatea de semnale -. Prin urmare, un element reprezentat numai de - este un anion monovalent, în timp ce altul reprezentat de - - este un anion bivalent.
Exemple de anioni
- O-2 (Oxigen)
- N-3 (Azide)
- F-1 (Fluor)
- fr-1 (Bromură)
- s-2 (Sulf)
- Cl-1 (Clorură)
legături ionice
Legăturile ionice sau legăturile electrovalente sunt legături care apar între cationi și anioni.
Elementele pot accepta, da sau împărți electroni în așa fel încât ultima lor carcasă energetică să aibă 8 electroni. Acest lucru este cunoscut sub numele de Teoria Octetului.
Conform teoriei octetului, atomii tind să se stabilizeze atunci când există 8 electroni în învelișul de valență (ultimul înveliș de electroni). Astfel, deoarece sunt încărcați pozitiv, cationii se leagă de anioni încărcați negativ. În acest fel, atomii renunță sau acceptă electroni pentru a atinge echilibrul.
Legăturile formate între cationi și anioni sunt foarte puternice și tind să aibă următoarele atribute:
- sunt solide și fragile în condiții normale de temperatură și presiune;
- au puncte de topire și fierbere foarte ridicate;
- cel mai bun solvent al acestuia este apa;
- atunci când sunt dizolvate în lichide, ele conduc un curent electric.
Legăturile ionice dau naștere la compuși ionici, cum ar fi clorura de sodiu (sare de masă), formată din legătura Na+ (cation de sodiu) + Cl- (anion clorură) → NaCI.
Exemple de compuși ionici
Câteva exemple de compuși ionici sunt:
- NaCl - clorură de sodiu (sare de masă)
- La2NUMAI4 - Sulfat de sodiu
- CaCO3 - Carbonat de calciu
- NaNO3 - Nitrat de sodiu
Cation table
| citit+ | Litiu | Credinţă+2 | Feroase |
|---|---|---|---|
| La+ | Sodiu | Co+2 | cobalt |
| K+ | Potasiu | Ni+2 | placat cu nichel |
| Rb+ | Rubidiu | Da+2 | mic |
| Cs+ | Cesiu | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | Amoniu | Mn+2 | Mango |
| Ag+ | Argint | Pt+2 | platină |
| Cur+ | Cupru | Bi+3 | Bismut |
| Hg+ | mercurial | Al+3 | Aluminiu |
| Au+ | auroros | Cr+3 | Crom |
| mg+2 | Magneziu | Au+3 | Auric |
| Aici+2 | Calciu | Credinţă+3 | feric |
| Domnul+2 | Stronţiu | Co+3 | Cobaltic |
| Ba+2 | Bariu | Ni+3 | Nickelic |
| Zn+2 | Zinc | Da+4 | Stannic |
| CD+2 | Cadmiu | Pb+4 | Plumbic |
| Cur+2 | cupric | Mn+4 | manganic |
| Hg+2 | mercuric | Pt+4 | platină |
masa de anioni
| F- | Fluor | P2O7-4 | Pirofosfat |
|---|---|---|---|
| Cl- | Clorură | (LA2)- | Nitrit |
| fr- | Bromură | (LA3)- | Nitrat |
| Eu- | Iodură | s-2 | Sulfură |
| (ClO)- | Hipoclorit | (NUMAI4)-2 | Sulfat |
| (CLO2)- | Clorit | (NUMAI3)-2 | Sulfit |
| (CLO3)- | Clorat | (S2O3)-2 | Tiosulfat |
| (CLO4)- | perclorat | (S4O6)-2 | persulfat |
| (BrO)- | Hipobromit | (MnO4)- | Permanganat |
| (BrO3)- | bromat | (MnO4)-2 | manganat |
| (IO)- | hipoiodit | (SiO3)-2 | Metasilicat |
| (IO3)- | Iodează | (SiO4)-4 | Ortosilicat |
| (IO4)- | Periodic | (CrO4)-2 | cromat |
| (CN)- | Cianură | (CrO7)-2 | Dicromat |
| (CNO)- | cianat | (ASO3)-3 | arsenit |
| (SNC)- | Tiocianat | (ASO4)-3 | Arseniat |
| (Ç2H3O2)- | Acetat | (SbO3)-3 | Antimoniu |
| (CO3)-2 | Carbonat | (SbO4)-3 | Antimonat |
| (Ç2O4)-2 | oxalat | (BO3)-3 | borat |
| [Fe (CN)6]-3 | Fericianură | (SnO3)-2 | stanat |
| [Fe (CN)6]-4 | ferocianură | (SnO2)-2 | staniu |
| (PRAF3)- | Metafosfat | (Buna ziua2)- | Aluminat |
| (H2PRAF2)- | Hipofosfit | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | Fosfit | (ZnO2)-2 | Zinc |
| (PRAF4)-3 | ortofosfat |
Vezi și:
- Moleculă
- ioni
- energie chimica
- Ionizant
