Starea lichidă a materiei este o fază intermediară între solid și gaz. La fel ca particulele dintr-un solid, particulele dintr-un lichid sunt supuse atracției intermoleculare. Cu toate acestea, particulele lichide au mai mult spațiu între ele, deci nu sunt fixate în poziție.
Atracția dintre particule dintr-un lichid menține constant volumul lichidului.
Mișcarea particulelor face ca lichidul să aibă o formă variabilă. Lichidele vor curge și vor umple partea inferioară a containerului, luând forma containerului, dar fără a modifica volumul. Cantitatea limitată de spațiu dintre particule înseamnă că lichidele au o compresibilitate foarte limitată.
Coeziune și aderență
Coeziune este tendința ca același tip de particule să fie atrase una de cealaltă. Acest „stick” coeziv explică tensiunea superficială a unui lichid. Tensiunea superficială poate fi considerată o „piele” foarte subțire de particule care sunt mai puternic atrase una de cealaltă decât de particulele din jur.
Atâta timp cât aceste forțe de atracție sunt netulburate, ele pot fi surprinzător de puternice. De exemplu, tensiunea superficială a apei este suficient de mare pentru a susține greutatea unei insecte. Apa este cel mai coeziv lichid nemetalic.
Forțele de coeziune sunt mai mari sub suprafața lichidului, unde particulele sunt atrase una de cealaltă din toate părțile. Particulele de la suprafață sunt mai puternic atrase de particule identice din lichid decât de aerul înconjurător.
Acest lucru explică tendința lichidelor de a forma sfere, forma cu cea mai mică suprafață. Când aceste sfere lichide sunt distorsionate de gravitație, ele formează forma clasică a picăturii de ploaie.
THE aderare este atunci când există forțe de atracție între diferite tipuri de particule. Particulele dintr-un lichid nu numai că vor fi atrase una de cealaltă, dar sunt în general atrase de particulele care alcătuiesc recipientul care conține lichidul.
Particulele lichide sunt trase deasupra nivelului suprafeței lichidului la marginile unde sunt în contact cu părțile laterale ale recipientului.
Combinația forțelor de coeziune și adeziv înseamnă că există o ușoară curbă concavă, cunoscută sub numele de menisc, pe suprafața majorității lichidelor. Cea mai precisă măsurare a volumului unui lichid într-un cilindru gradat va fi văzută observând semnele de volum cele mai apropiate de partea de jos a acestui menisc.
- Curs online gratuit de educație incluzivă
- Ludoteca online gratuită și curs de învățare
- Curs gratuit de jocuri matematice preșcolare online
- Curs online gratuit de ateliere culturale pedagogice
Adeziunea este, de asemenea, responsabilă pentru acțiunea capilară atunci când un lichid este tras într-un tub foarte îngust. Un exemplu de acțiune capilară este atunci când cineva ia o probă de sânge atingând un tub mic de sticlă până la picătura de sânge de pe vârful unui deget înțepat.
Viscozitate
Vâscozitatea este o măsură a cât de mult rezistă un lichid la curgerea liberă. Se spune că un lichid care curge foarte încet este mai vâscos decât un lichid care curge ușor și rapid. O substanță cu o vâscozitate scăzută este considerată mai subțire decât o substanță cu o vâscozitate mai mare, care este în general considerată a fi mai groasă.
De exemplu, mierea este mai vâscoasă decât apa. Mierea este mai groasă decât apa și curge mai încet. Viscozitatea poate fi de obicei redusă prin încălzirea lichidului. Când sunt încălzite, particulele lichide se mișcă mai repede, permițând lichidului să curgă mai ușor.
Evaporare
Deoarece particulele dintr-un lichid sunt în mișcare constantă, ele vor ciocni între ele și cu părțile laterale ale containerului. Astfel de coliziuni transferă energia de la o particulă la alta. Când este transferată suficientă energie către o particulă de pe suprafața lichidului, aceasta va depăși în cele din urmă tensiunea superficială care o ține la restul lichidului.
Evaporarea are loc atunci când particulele de suprafață câștigă suficientă energie cinetică pentru a scăpa de sistem. Pe măsură ce particulele mai rapide scapă, particulele rămase au o energie cinetică medie mai mică, iar temperatura lichidului se răcește. Acest fenomen este cunoscut sub numele de răcire prin evaporare.
Volatilitate
Volatilitatea poate fi considerată ca probabilitatea ca o substanță să fie vaporizată la temperaturi normale. Volatilitatea este o proprietate populară a lichidelor, dar unele solide foarte volatile se pot sublima la temperatura camerei normale. Sublimarea se întâmplă atunci când o substanță trece direct de la solid la gaz fără a trece prin starea lichidă.
Când un lichid se evaporă în interiorul unui recipient închis, particulele nu pot scăpa din sistem. Unele particule evaporate vor intra în contact cu lichidul rămas și își vor pierde energia pentru a se condensa înapoi în lichid. Când rata de evaporare și rata de condensare sunt aceleași, nu va exista o reducere netă a cantității de lichid.
Presiunea exercitată de echilibrul vaporilor / lichidului în recipientul închis se numește presiunea vaporilor. Creșterea temperaturii sistemului închis va crește presiunea vaporilor. Substanțele cu presiuni mari de vapori pot forma o concentrație mare de particule de gaz deasupra lichidului într-un sistem închis.
Acest lucru poate prezenta un pericol de incendiu dacă vaporii sunt inflamabili. Orice scânteie mică, chiar dacă apare din fricțiunea dintre particulele de gaz, poate fi suficientă pentru a provoca un incendiu catastrofal sau chiar o explozie.
Parola a fost trimisă la adresa dvs. de e-mail.
