Catalizatorii sunt substanțe capabile să accelereze o reacție fără a fi alterate, adică nu sunt consumate în timpul reacției.
Pentru a înțelege cum funcționează catalizatorii, trebuie să ne amintim ceea ce a fost explicat în text "Energie activatoare”. După cum se arată acolo, pentru a începe o reacție chimică, este necesar ca reactanții să aibă sau să primească o anumită cantitate de energie minimă, care se numește energie activatoare.
Cu această energie minimă, reactanții sunt capabili să ajungă la complex activat, care este o stare intermediară (stare de tranziție) care se formează între reactanți și produse, în care structura există legăturile anterioare slăbite și formarea de noi legături (prezente în produse).
De exemplu, luați în considerare reacția generică de mai jos:
Rețineți că energia de activare necesară pentru a ajunge la complexul activat devine un fel de obstacol care trebuie depășit pentru ca reacția să aibă loc. Aceasta înseamnă că cu cât este mai mare energia de activare a unei reacții, cu atât este mai mare obstacolul care trebuie depășit și viteza de reacție este mai mică.
Opusul este, de asemenea, adevărat, dacă energia de activare este mai mică, reacția va fi mai rapidă. Exact asta este catalizatorii fac ei ele creează o cale alternativă, care necesită mai puțină energie de activare, făcând reacția să se desfășoare mai repede.
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Pentru a reduce energia de activare, catalizatorul acționează prin schimbarea mecanismului de reacție, prin combinare cu reactivii dintr-un sistem care poate fi monofazic (cataliză omogenă) sau polifazic (cataliză eterogenă).
Mai multe detalii despre aceste tipuri de cataliză pot fi văzute în textele de mai jos:
- cataliza omogenă
- cataliză eterogenă
Dar, în general, putem spune că acest lucru Combinația dintre reactant și catalizator formează un compus intermediar care apoi se transformă, dând naștere produsului și catalizatorului. Rețineți cum poate fi reprezentat acest lucru:
Vedeți că catalizatorul este regenerat la sfârșitul reacției, nefiind consumat de acesta.
Un fapt important este că catalizatorul accelerează atât reacția directă cât și cea inversă, asta înseamnă că scade energia de activare a ambelor.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Cum acționează substanțele catalizatoare?”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-atuam-as-substancias-catalisadoras.htm. Accesat la 27 iunie 2021.
