Oxidare: ce este, fier, organic și exemple

Oxidarea este reacția chimică în care atomii, ionii sau moleculele pierd electroni. De asemenea, provoacă o creștere a numărului de oxidare (nox).

Termenul de oxidare a fost creat inițial pentru a indica reacțiile în care oxigenul a fost reactantul. Cu toate acestea, sa constatat că, în unele cazuri, au apărut în absența acestui element. Deoarece termenul era deja cunoscut pe scară largă, acesta a continuat să fie utilizat.

Reacțiile de oxidare au loc simultan cu reacțiile de reducere. Prin urmare, acestea sunt numite redox, în care sunt transferați electronii.

În reacțiile redox, agentul oxidant este cel care acceptă electronii, suferind o reducere. Agentul reducător pierde electroni și suferă oxidare.

Exemple de oxidare

Oxidarea fierului

Rugina este oxidarea fierului. Toate metalele pot suferi oxidare. Apare datorită contactului metalelor cu aerul și apa. Inițial, coroziune care este uzura metalului datorită oxidării. Apoi, formează rugini.

Vezi reacția lui redox pentru formarea ruginii:

1. Fe (s) → Fe²⁺ + 2e^-. În această etapă, fierul pierde doi electroni, suferă oxidare
2. O₂ + 2 H₂O + 4e^- → 4OH^-. O reducere₂
3. 2Fe + O₂ + 2H₂O → 2 Fe (OH)₂. Ecuație generală - Fe (OH)₂ este hidroxidul de fier, responsabil pentru culoarea maro a ruginii.

Pentru a proteja fierul și oțelul de oxidare, se poate utiliza tehnica de zincare. Se compune din acoperire zincată metalică. Cu toate acestea, este un proces costisitor, ceea ce îl face imposibil de realizat în unele cazuri.

Astfel, corpurile navelor și platformele metalice primesc blocuri metalice de magneziu care împiedică oxidarea fierului. Magneziul este considerat un metal de sacrificiu și trebuie înlocuit din când în când când se uzează.

Vopsirea poate proteja și metalul de oxidare, dar nu este la fel de eficient.

Rugini

Citește și despre Oțel inoxidabil și Aliaje metalice.

Oxidarea în chimia organică

Pe lângă metale, poate apărea și oxidarea cu Hidrocarburi, în special alchene. Oxidarea organică are patru forme: ardere, ozonoliză, oxidare ușoară și oxidare energetică.

Combustie

THE combustie este o reacție chimică a unei substanțe cu oxigen, care culminează cu producerea de lumină și căldură. Oxigenul se numește oxidant. Substanța cu carbon este combustibilul.

Oxigenul are funcția de oxidare a combustibilului, este agentul oxidant al arderii.

Arderea poate fi completă sau incompletă. Cunoașteți diferența dintre cele două moduri:

• Combustie completă: Apare atunci când există o cantitate suficientă de oxigen. La sfârșitul reacției, dioxidul de carbon (CO₂) și apă (H₂O).
• Arderea incompletă: Nu există suficient aport de oxigen, acestea se formează monoxid de carbon (CO) și apă (H₂O).

Ozonoliza

În acest tip de reacție, ozonul este reactivul care determină oxidarea alchenelor. Se produce ruperea dublei legături a alchenelor și formarea compușilor carbonilici, cum ar fi aldehide și cetone.

Reacția ozonolizei

oxidare ușoară

Oxidarea ușoară apare atunci când agentul oxidant este un compus cum ar fi permanganatul de potasiu (KMnO₄), prezent într-o soluție apoasă, diluată și răcită, neutră sau ușor bazică.

Acest tip de oxidare are loc folosind testul Baeyer, utilizat pentru a diferenția alchenele de ciclanii izomeri.

Reacție ușoară de oxidare

Oxidarea energiei

În acest tip de oxidare, permanganatul de potasiu se găsește într-un mediu mai cald și mai acid, făcând reacția mai energică. Agenții oxidanți energetici pot rupe dubla legătură a alchenelor.

În funcție de structura alchenei, se pot forma cetone și acizi carboxilici.

Reacția de oxidare a energiei

Vrei să afli mai multe? Citește și despre Electrochimie.