Reacții simple de schimb intre metale sunt fenomene chimice care poate apărea numai atunci când a substanță simplă, care trebuie să fie un metal, este plasat în același recipient cu un substanță compusă.
În mod convențional, reacție de schimb simplă între metale se mai numește și reacția de deplasare. Acest lucru se datorează faptului că metalul (A) al substanței simple schimbă poziția cu cationul (Y) al substanței compozite (YC), așa cum este reprezentat în următoarea ecuație generică:
A + YC → AC + Y
Însă reacție de schimb simplă între metale apare numai dacă substanța metalică simplă este mai mare electropozitiv, adică mai reactiv decât cationul prezent în compus.
Pentru a ajuta, mai jos este o schemă care conține ordinea descrescătoare a electropozitivității principalelor elemente chimice care participă la reacții de schimb simple între metale:
În ordinea descrescătoare a electropozitivității, subliniem metalele nobile
În această ordine, elementul litiu are cea mai mare electropozitivitate, în timp ce elementul aur are cel mai mic. Toate elementele situate sub hidrogen se numesc
metale nobile.Notă: Metalele nobile sunt cele cu electropozitivitate foarte scăzută, adică capacitatea de reacție chimică a acestor metale este foarte limitată. În general, un metal nobil ar putea să înlocuiască un alt metal nobil.
Primul exemplu: Reacția dintre cuprul metalic și acidul clorhidric.
Cur(s) + HCl → Nu apare
Acea reacție de schimb simplă nu apare deoarece aluminiul este un element metalic mai puțin electropozitiv decât cationul de sodiu prezent în substanța compozită și, prin urmare, nu este capabil să-l deplaseze.
Al 2-lea exemplu: Reacția dintre aluminiu metalic și bromură de sodiu (NaBr).
Al(s) + NaBr → Nu apare
Acea reacție de schimb simplă de asemenea, nu apare deoarece aluminiul este un element metalic mai puțin electropozitiv decât cationul de sodiu (Na+), prezent în compus, ceea ce îl face incapabil să-l deplaseze.
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Al 3-lea exemplu: Reacția dintre sulfatul de potasiu și cuprul II.
K + CuSO4 →
Acea reacție de schimb simplă apare deoarece potasiul este un element metalic mai electropozitiv decât cuprul. Astfel, potasiul deplasează cuprul, generând următoarele modificări:
- Transformarea cuprului în substanța simplă Cu;
- Formarea sării numită sulfat de potasiu (K2NUMAI4), rezultat din unirea potasiului (care are o sarcină +1, deoarece aparține familiei IA) cu anionul sulfat (SO4-2).
Următoarea este ecuația echilibrată care reprezintă acest proces:
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2NUMAI4
Al patrulea exemplu: Reacția dintre magneziu metalic și clorură de fier III.
Mg + FeCl3 →
THE reacție de schimb simplă apare deoarece magneziul este un element metalic mai electropozitiv decât fierul. Astfel, magneziul deplasează fierul și generează următoarele modificări:
- Transformarea fierului în substanța simplă Fe;
- Formarea sării numită clorură de magneziu (MgCl2), rezultat din unirea magneziului (care are o sarcină +2, deoarece aparține familiei IIA) cu anionul clorură (Cl-1).
Următoarea ecuație echilibrată reprezintă acest proces:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
Al 5-lea exemplu: Reacția dintre aluminiu și acid sulfuric.
Acea reacție de schimb simplă se datorează faptului că aluminiul este un element metalic mai electropozitiv decât hidrogenul. Astfel, aluminiul deplasează hidrogenul și generează următoarele modificări:
- Transformarea hidrogenului în substanță simplă hidrogen gazos (H2);
- Formarea sării numită sulfat de aluminiu [Al2(NUMAI4)3], rezultat din unirea aluminiului (care are o încărcare de +3, ca și din familia IIIA) cu anionul sulfat (SO4-2 ).
Următoarea este ecuația echilibrată care reprezintă acest proces:
2 Al(s) + 3 H2NUMAI4 → 3 H2 (g) + Al2(NUMAI4)3
De mine. Diogo Lopes Dias
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
ZILE, Diogo Lopes. „Reacții de schimb unic între metale”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
