Într-o soluție saturată de clorură de argint (AgCl), de exemplu, ecuația pentru disocierea ionică a acestei sări într-un mediu apos este dată mai jos:
AgCl(s) ↔ Ag+(Aici) + Cl-(Aici)
Dacă adăugăm la această soluție saturată o soluție apoasă de acid clorhidric (HCI), putem observa formarea unui precipitat de clorură de argint, deoarece, așa cum am spus, soluția va fi saturată, prin urmare, va avea deja cantitatea maximă de AgCl care poate fi dizolvată în acest volum de apă și la temperatură mediu inconjurator.
Același lucru se poate spune și despre ionii Ag+(Aici) și Cl-(Aici); au avut cele mai mari concentrații posibile de mol / L.
Disocierea HCl în mediu apos este dată de următoarea ecuație:
acid clorhidric(Aici) ↔ H+(Aici) + Cl-(Aici)
Observa asta ionul clorură (Cl-(Aici)) este ionul comun de echilibrat. Astfel, când se adaugă HCI, concentrația de Cl este crescută.-(Aici). In conformitate cu principiul Le Chatelier:
Aceasta înseamnă că, prin adăugarea ionilor de clorură, aceștia vor fi în exces în sistem, care va favoriza trecerea de la echilibru la direcția de consumare a acestora, adică în direcția reacției spre stânga, a reacției inverse, cu formarea precipitatului AgCl(s).
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Este important să rețineți că efectul ionic comun afectează doar deplasarea unei reacții de echilibru, dar nu modifică constanta de echilibru (Kç), atâta timp cât temperatura este menținută constantă, deoarece este afectată doar de o modificare a temperaturii.
În plus, pH-ul soluției poate fi, de asemenea, modificat: pe măsură ce echilibrul este deplasat spre stânga, gradul de ionizare al acidului sau bazei scade.
De exemplu, dacă adăugăm acetat de sodiu (NaCH3COO) într-o soluție apoasă de acid acetic diluat (CH3COOH), deplasarea de echilibru va fi spre stânga, deoarece ionul comun, în acest caz, este ionul acetat (CH3GÂNGURI-(Aici)). Acești ioni vor trebui consumați, formând acid neionizat.
Vedeți cum se întâmplă acest lucru analizând separat disocierea acetatului de sodiu și a acidului acetic:
- NaCH3GÂNGURI(s) ↔ În+(Aici) + CH3GÂNGURI-(Aici)
- CH3COOH(Aici) ↔ H+(Aici) + CH3GÂNGURI-(Aici)
Vezi cum ionul acetat este ionul comun, schimbarea echilibrului face ca acestea să fie consumate și gradul de ionizare al acidului acetic să scadă. Prin urmare, efectul ionic comun determină o scădere a concentrației ionilor H+(Aici), creșterea valorii pH-ului.
Efectul ionic comun explică importante procese chimice și fizice
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Efect ionic comun”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
Chimie
Testați-vă cunoștințele și aflați mai multe cu această listă de exerciții rezolvate privind echilibrele chimice. Prin acest material, veți putea înțelege mai bine cum să lucrați constantele de echilibru (Kp, Kc și Ki), schimbarea echilibrului, pH și pOH, precum și echilibrul în așa-numitele soluții tampon.
