Există trei emisii radioactive naturale: alfa (α), beta (β) și gamma (γ). Unii oameni de știință au continuat să studieze natura acestor emisii și au fost create unele legi generale pentru radioactivitate. Printre acești oameni de știință, unul care a adus contribuții notabile la studiul degradării radioactive naturale a fost fizicianul și chimistul englez Frederick Soddy (1877-1956).
Un timbru poștal tipărit în Suedia în jurul anului 1981 arată o imagine a câștigătorului Premiului Nobel pentru chimie din 1921 Frederick Soddy *
THE prima lege a radioactivității, de asemenea cunoscut ca si Prima lege a lui Soddy, are legătură cu decăderea alfa. Vedeți ce spune această lege:
“Când un atom suferă descompunerea alfa (α), numărul său atomic (Z) scade două unități, iar numărul său de masă (A) scade patru unități ”.
În mod generic, putem reprezenta această lege prin următoarea ecuație:
ZTHEX →24α + Z-2A-4Da
Acest lucru se întâmplă cu fiecare element radioactiv care emite o particulă alfa, deoarece așa cum se arată în text
Emisia alfa (α), această particulă este alcătuită din doi protoni și doi neutroni - similar cu ceea ce se întâmplă cu nucleul unui atom de heliu - și este reprezentată de24α.Numărul atomic (Z) este același cu numărul de protoni. Astfel, deoarece odată cu emisia unei particule alfa se pierd doi protoni, numărul atomic scade cu două unități. Numărul de masă (A) corespunde sumei protonilor cu neutronii. Deoarece particula alfa are doi protoni și doi neutroni, numărul masei scade cu patru unități atunci când nucleul emite o astfel de particulă.
Iată un exemplu: Uraniul-235, atunci când suferă o descompunere alfa, are ca rezultat toriu. Rețineți că numărul dvs. atomic a scăzut cu exact două unități (92 - 90 = 2) și numărul de masă a scăzut cu patru unități (235 - 231 = 4):
92235U → 24α + 90231Th
Numărul atomic și numărul masei rămân aceleași în primul și al doilea membru al acestei ecuații. Deci, dacă doriți să aflați ce particulă a fost emisă sau care element a fost originar, trebuie doar să enumerați aceste cantități.
Privind tabelul periodic, vedem că toriul este situat cu două locuri înaintea uraniului. Acest lucru este evident deoarece elementele chimice sunt aranjate pe tabelul periodic în ordine crescătoare a numărului atomic, iar numărul atomic a scăzut cu două unități:
Localizarea elementelor de toriu și uraniu în tabelul periodic
Acest lucru ne aduce la o altă generalizare:
Fiecare atom care emite o particulă alfa devine atomul elementului în două locuri la stânga elementului original.
__________________
* Imagine cu drepturi de autor: catwalker / Shutterstock.com.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/primeira-lei-radioatividade-ou-primeira-lei-soddy.htm
