Soluțiile studiate în chimie sunt amestecuri omogene (care au o singură fază) de două sau mai multe substanțe, unde se numește substanța care se dizolvă solut iar cel care îl dizolvă pe celălalt estesolvent. De exemplu, dacă amestecăm o cantitate mică de sare în apă, soluția va fi sarea (clorură de sodiu - NaCI) și apa va fi solventul.
Particulele de solut dizolvate în soluții au un diametru mai mic sau egal cu 1 nm și nu se sedimentează în timp. timpul și nu putem separa componentele sale prin metode fizice, cum ar fi filtrarea și centrifugarea, doar prin metode chimice, cum ar fi distilare. Mai mult decât atât, soluția va fi adevărată numai dacă chiar și uitându-se sub un ultramicroscop, rămâne omogenă pe întregul său.
De exemplu, atunci când privim sângele cu ochiul liber, pare a fi o soluție, deoarece pare să aibă o singură fază. Cu toate acestea, dacă ne uităm la microscop, vom vedea că are mai multe componente, iar cele patru componente primare ale sale sunt: globule roșii, globule albe, trombocite și plasmă. Dacă îl punem într-o centrifugă, aceste componente vor fi separate, așa cum se poate vedea în imaginea de mai jos:
Sângele centrifugat și imaginea sa la microscop
Ei exista soluții ionice și moleculare. Ionicii sunt cei care au ioni (specii chimice încărcate electric) dizolvate, care pot fi obținute în două moduri. una este disociere ionică, care este atunci când substanța este deja formată din ioni și sunt separați când intră în contact cu solventul, care în majoritatea uneori este apă, adică apare numai cu compuși ionici, cum este cazul sării de masă, care într-un mediu apos formează ionii La+ și Cl-. Cealaltă cale este prin ionizare, unde ionii nu existau anterior, dar substanțele dizolvate sunt moleculare și reacționează cu apa, formând ionii, cum este cazul clorurii de hidrogen, care într-un mediu apos formează acidul clorhidric cu ionii H+ și Cl-.
Soluțiile moleculare, pe de altă parte, sunt cele în care substanțele moleculare dizolvate nu reacționează cu apa, doar dacă se dizolvă, separându-și moleculele care sunt grupate, până când sunt separate în soluție, așa cum se întâmplă cu zahărul din Apă.
Soluțiile ionice conduc curentul electric, în timp ce soluțiile moleculare nu conduc electricitatea.
De cele mai multe ori ne gândim soluții lichide, care sunt cele mai utilizate în laboratoarele de chimie. Cu toate acestea, există solutii solide, cum ar fi aliajele metalice, un exemplu fiind oțelul, prezentat mai jos, care este alcătuit din aproximativ 98,5% fier, 0,5 până la 1,7% carbon și urme de siliciu, sulf și fosfor. Există, de asemenea soluții gazoasecum ar fi aerul, care este format în cel mai mare procent de azot gazos (N2 (g)- aproximativ 79%) și oxigen gazos (O2 (g)- aproximativ 20%)
Exemple de soluții solide și gazoase - oțel și aer
Un alt mod de a clasifica soluțiile este în ceea ce privește saturare, asta depinde de coeficientul de solubilitate, adică cantitatea maximă de substanță dizolvată care poate fi dizolvată într-o cantitate dată de solvent la o temperatură dată. În acest sens, avem trei tipuri de soluții:
*Soluție nesaturată: Când cantitatea de dizolvat dizolvat în apă este mai mică decât cantitatea maximă posibilă la o temperatură specifică;
*Soluție saturată: Când conține cantitatea maximă posibilă de dizolvat dizolvat la o anumită temperatură. Știm că a ajuns la acest punct atunci când adăugăm mai mult solut și nu se dizolvă, indiferent de cât de mult îl amestecăm, cantitatea în exces ajunge în partea de jos a recipientului și se numește precipitat, corpul podeleisaucorpul fundalului;
* Soluție suprasaturată: Când cantitatea de dizolvat dizolvat este mai mare decât coeficientul de solubilitate la o temperatură specifică. De exemplu, să presupunem că avem o soluție saturată cu o cantitate de corp de podea la temperatura camerei și încălzim, amestecând și solubilizând precipitatul, deoarece la o temperatură mai mare coeficientul de solubilitate crește. Apoi lăsați această soluție să se odihnească până când revine la temperatura inițială. Dacă rămâne în repaus complet, cantitatea de exces de solut va rămâne dizolvată și, prin urmare, vom avea un soluție suprasaturată, adică o soluție cu o cantitate de dizolvat dizolvat mai mare decât maximul posibil în aceasta temperatura. Dar acest tip de soluție este foarte instabil și necesită doar o perturbare, cum ar fi agitarea, pentru ca cantitatea în exces să se precipite și soluția să devină saturată.
Această relație între solvent și solvent se numește concentrație și poate fi exprimată în mai multe moduri. Acest lucru este mai bine explicat în textul „Ce este concentrarea soluțiilor chimice?”.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm