Gaz și abur
Diferența dintre gaz și abur este dată de temperatura critică. Vaporul este materie într-o stare gazoasă, stare care poate fi lichefiată cu o presiune crescândă. Gazul nu este același. Este un fluid care nu poate fi lichefiat cu o simplă creștere a presiunii. Acest lucru face ca gazul să fie diferit de abur.
Comportamentul gazelor
O substanță dată în stare gazoasă este un gaz dacă temperatura sa este mai mare decât temperatura critică, dacă temperatura este egală sau mai mică decât temperatura critică, substanța este vapori.
Gazele reale pe care le cunoaștem în mod normal, cum ar fi heliul, azotul și oxigenul, au caracteristici moleculare diferite și particulare ale fiecăruia. Cu toate acestea, dacă le punem pe toate la temperaturi ridicate și presiuni scăzute, acestea încep să prezinte un comportament foarte similar. În studiul gazelor, se adoptă un model teoretic simplu, care în practică nu există, cu un comportament similar cu cel al gazelor reale. Această aproximare devine mai bună cu cât este mai mică presiunea și temperatura este mai mare. Acest model de gaz se numește
În jurul secolelor al XVII-lea și al XIX-lea, trei oameni de știință (Jacques Charles, Louis J. Gay-Lussac și Paul E. Clayperon), după studierea comportamentului gazelor, a elaborat legi care guvernează comportamentul gazelor perfecte, numite și gaze ideale. Legile stabilite de acestea stabilesc regulile comportamentului „extern” al gazului perfect, ducând la contorizează numai cantitățile fizice care sunt asociate cu acestea, care sunt: volum, temperatură și presiune.
Legea generală a gazelor perfecte
Expresia care determină legea generală a gazelor perfecte poate fi văzută după cum urmează:
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
unde pO, VO Si tO sunt presiunea inițială, volumul inițial și temperatura inițială, respectiv. Aceasta este o expresie care este utilizată atunci când variabilele unui gaz variază.
Legea lui Boyle
Robert Boyle, fizician și chimist, a fost cel care a stabilit legea care guvernează transformările pe care le suferă un gaz atunci când temperatura acestuia este menținută constantă. Legea sa spune că atunci când un gaz suferă o transformare izotermă, presiunea acestuia este invers proporțională cu volumul ocupat. Din această lege obținem cum TO = T Noi trebuie sa:
POVO = pV
Legea lui Charles
Legea lui Charles este legea care guvernează transformările unui gaz perfect în volum constant. Aceste transformări se numesc transformări izocorice sau izometrice. Conform acestei legi, atunci când o masă de gaz perfectă suferă o transformare izocorică, presiunea acesteia este direct proporțională cu temperatura sa absolută. Din punct de vedere matematic, această lege poate fi exprimată după cum urmează:
unde pO Si tO sunt presiunea inițială și respectiv temperatura inițială.
Legea lui Gay-Lussac
Legea lui Gay-Lussac este legea care guvernează transformările unui gaz perfect la presiune constantă. Această lege, deși purta numele Gay-Lussac, fusese deja descoperită de fizicianul și chimistul A.C. Charles. Conform legii, atunci când un gaz suferă o transformare izobarică, volumul gazului este direct proporțional cu temperatura sa absolută. Din punct de vedere matematic, această lege poate fi exprimată după cum urmează:
Unde VO Si tO corespund respectiv volumului inițial și temperaturii inițiale.
De Marco Aurélio da Silva
Vezi mai mult!!
Transformări de gaze
Aflați ce sunt transformările de gaz.
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
SANTOS, Marco Aurélio da Silva. „Studiul gazelor”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/estudo-dos-gases.htm. Accesat la 27 iunie 2021.
