Molalitatea este raportul dintre cantitatea de materie dintr-un dizolvat (în moli - n1) după masa în kilograme a solventului (m2).
Simbolul molalității este de obicei W și poate fi calculat prin următoarea formulă:
W = Nu1
m2
Molalitatea poate fi, de asemenea, numită concentrația în cantitate de materie pe masă sau concentrația molară.
Harta Mentală - Mol
* Pentru a descărca harta mentală, Click aici!
Vedeți un exemplu despre cum să efectuați acest calcul:
„Calculați molalitatea unei soluții care a fost preparată prin dizolvarea a 126,0 g de acid azotic (HNO3) în 2,0 litri de apă, a căror densitate este egală cu 1,0 g / ml. Masa molară a acidului azotic este egală cu 63,0 g / mol. ”
În primul rând, trebuie să găsim valorile lui n.1 și de m2:
Nu1 = m1
M1
Nu1 = 126,0 g
63,0 g / mol
Nu1 = 2,0 mol
Putem afla valoarea masei solventului (m2) prin formula densității:
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 mL) → m2 = 2000 g sau 2,0 kg de apă
v
Acum putem înlocui valorile din formula molalității:
W = Nu1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg sau 1,0 mole
În cazurile în care există 0,1 mol de dizolvat sau mai puțin dizolvat în 1 litru de soluție, valoarea molalității va fi practic egală cu valoarea molarității (sau concentrația în mol / L).
În prezent, această cantitate nu este practic utilizată, dar din moment ce formula sa nu implică valoarea volumului soluție, care poate varia în funcție de temperatură, este foarte util să se utilizeze atunci când temperatura soluției în cauză varia. Poate fi util și în studiul proprietăților coligative.
* Mind Map by Me. Diogo Lopes
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Molalitate”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
