THE hidroliza sării între acizi puternici și baze apare atunci când cationul dintr-o sare nu interacționează cu anionul din apă, iar anionul din sare nu interacționează cu cationul din apă. Hidroliza între cationi și anioni a unei sări și a apei are loc numai atunci când produsul format este un acid slab, o bază slabă sau ambele. Înțelegeți pas cu pas hidroliza sării dintre acizii puternici și bazele puternice:
a) Pasul 1: ionizarea apei
Apa este o substanță care are capacitatea de a suferi autoionizare, adică produce cationi de hidroniu (H+) și anionul hidroxid (OH-) din structura sa.
Ecuație reprezentând auto-ionizarea apei
b) Pasul 2: Disociere de sare
Când o sare este adăugată în apă, aceasta trece prin procesul de disociere. Deoarece sarea este un compus ionic, în apă, cationii și anionii săi sunt eliberați în mediu, ca în ecuația prezentată mai jos:
Ecuație reprezentând disocierea oricărei sări
c) Pasul 3: Hidroliza sării acizilor și bazelor puternice
Pentru acid puternic: când anionul sării s-a combinat cu H
+ de apă pentru a forma HCl, HBr, HI sau un alt acid în care scăderea numărului de oxigeni cu numărul de hidrogeni este egală sau mai mare decât 2, vom avea un acid puternic. Prin urmare, combinația dintre ionii menționați nu are loc.Pentru o bază solidă: când cationul sării aparținând familiilor IA (metale alcaline) sau IIA (metale alcalino-pământoase, altele decât magneziul) este combinat cu OH- de apă, va forma un fundament puternic. Prin urmare, combinația dintre ionii menționați nu are loc.
Când ionii de sare nu interacționează cu ionii de apă, avem următoarea ecuație:
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Ecuație care arată toți ionii prezenți în soluție
Pe scurt, întrucât ionii de sare nu interacționează cu ionii de apă, ionii de sare nu promovează nicio modificare a soluției finale. Astfel, putem scrie ecuația unei hidrolize a sării între acizi puternici și baze puternice doar cu ecuația de ionizare a apei.
Ecuație reprezentând hidroliza acizilor și bazelor puternice
d) Exemplu de hidroliză a sării între acizi puternici și baze
Când adăugăm sarea de clorat de potasiu în apă (KClO3), sarea disociază și eliberează cationul de potasiu (K+) și anionul clorat (ClO3-) În mijloc.
Ecuația de disociere pentru cloratul de potasiu
Este important să ne amintim că apa se auto-ionizează și asigură mediului cation cu hidroniu (H+) și anionul hidroxid (OH-). Acum trebuie să evaluăm interacțiunea dintre ionii de sare și de apă.
Când H+ interacționează cu ClO3-, formează acid percloric (HclO3). Deoarece scăderea numărului de oxigeni cu numărul de hidrogeni ionizabili din acidul percloric este 2, acesta este puternic. Prin urmare, interacțiunea dintre ioni nu are loc.
Când cationul K+ interacționează cu anionul OH-, avem formarea unei baze puternice, deoarece potasiul este un metal alcalin. Prin urmare, interacțiunea dintre ioni nu are loc.
Ecuația care reprezintă hidroliza sării între acizii puternici și bazele din dizolvarea cloratului de potasiu în apă este:
Ecuația chimică a hidrolizei cloratului de potasiu
De mine. Diogo Lopes Dias
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
ZILE, Diogo Lopes. "Hidroliza salină între acizii puternici și bazele puternice"; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
Chimie
Testați-vă cunoștințele și aflați mai multe cu această listă de exerciții rezolvate privind echilibrele chimice. Prin acest material, veți putea înțelege mai bine cum să lucrați constantele de echilibru (Kp, Kc și Ki), schimbarea echilibrului, pH și pOH, precum și echilibrul în așa-numitele soluții tampon.
