O clorura de sodiu (sarea de masă) este sarea pe care o folosim în viața noastră de zi cu zi pentru sărarea alimentelor fabricate manual sau prelucrate (industrializate). Este o substanță care este prezentă și în diferite alimente naturale consumate de noi zilnic, precum fructe, legume, leguminoase, semințe etc.
În acest text veți ști totul despre această substanță importantă pentru viața de zi cu zi a ființei umane:
definitia
Clorura de sodiu aparține funcției anorganice a sărurilor și este compusă din asocierea cationului de sodiu (Na+) este anion cAcolooreto (Cl-) printr-o legătură ionică.
b) Caracteristici chimice
Clorura de sodiu este formată din două elemente chimice:
→ Sodiu (Na):
aparține familiei metalelor (capabile să formeze cu ușurință cationi) alcaline (AI);
are un electron în învelișul de valență;
are un număr atomic egal cu 11;
are o electropozitivitate ridicată (capacitatea de a pierde electroni).
→ Clor (Cl)
aparține familiei halogenilor (VIIA);
este un nemetal (de aceea devine un anion atât de ușor);
are șapte electroni în învelișul de valență;
are un număr atomic egal cu 17;
are o electronegativitate ridicată (capacitatea de a câștiga electroni).
Deoarece cele două elemente chimice care formează clorură de sodiu prezintă, respectiv, electropozitivitate ridicată și mare electronegativitate, între ele există o legătură ionică (stabilită între atomi cu tendința de a pierde și de a câștiga electroni).
Structura chimică a clorurii de sodiu este compusă dintr-un singur anion clorură (sferă verde), care interacționează cu șase cationi de sodiu (sfere albastre), așa cum se poate vedea în structura de mai jos:
Reprezentarea structurii cristaline a clorurii de sodiu
c) Caracteristicile fizice
Punct de fuziune:
Clorura de sodiu poate fi transformată din stare solidă în stare lichidă la o temperatură de 801 OÇ.
Punct de fierbere:
Clorura de sodiu poate fi transformată dintr-un lichid în stare gazoasă la temperatura de 1465 OÇ.
Polaritate
Deoarece este o substanță originată de o legătură ionică, adică, deoarece este un compus ionic, clorura de sodiu este polară.
Solubilitate in apa
Ne putem dizolva în 1 L de apă, la 25 OC, până la 359 grame de clorură de sodiu.
Solubilitate în alți solvenți:
Deoarece clorura de sodiu este un compus polar, nu poate fi dizolvat în niciun solvent de natură nepolară, cum ar fi uleiul.
Densitate:
Densitatea clorurii de sodiu este de 2,165 g / mL, prin urmare, este mai densă decât apa, care are o densitate egală cu 1 g / mL.
Conductivitate electrică:
Deoarece este un compus ionic, clorura de sodiu este capabilă să conducă un curent electric numai atunci când:
Este în stare topită, adică lichidă;
Dizolvat în apă.
d) Metode de obținere
Clorura de sodiu poate fi obținută fizic sau chimic:
1O) Obținerea fizică:
cristalizare fracționată
Clorura de sodiu se obține prin evaporarea apei din oceane.
mine subterane
Este extras în mine folosind tehnici de exploatare.
depozite subterane
Este extras din depozite subterane adânci prin dizolvarea în apă (sarea prezentă în depozit se dizolvă) și ulterior pompată.
2O) Obținerea chimică
reacție de sinteză
Clorura de sodiu poate fi obținută din reacția chimică de sinteză (substanțele simple dau naștere unei substanțe compuse) între clor gazos și sodiu metalic:
2 în(s) + Cl2 (g) → 2 NaCI(s)
Reacție de neutralizare:
O altă modalitate de a obține chimic clorură de sodiu este prin reacția de neutralizare dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu, în care avem formarea de sare și apă:
acid clorhidric(1) + NaOH(Aici) → NaCl(Aici) + H2O(1)
e) Importanța pentru ființele umane
Clorura de sodiu de la sine nu are nicio funcție în corpul uman, dar atunci când se disociază în cationi de sodiu (Na+) și anioni cloruri (Cl-), fiecare dintre acești doi ioni are mai multe funcții importante pentru corpul nostru. Vedeți câteva dintre aceste funcții:
→ Funcțiile cationului de sodiu (Na+)
Previne coagularea sângelui;
Combate formarea calculilor renali și biliari;
Participă la reglarea fluidelor corporale;
Participă la reglarea tensiunii arteriale.
→ Funcțiile anionului clorură (Cl-)
Participarea la formarea și constituirea sucului gastric (acid clorhidric - Acid clorhidric);
Participarea la formarea sucului pancreatic.
f) Deteriorarea corpului uman
Consumul excesiv de clorură de sodiu poate provoca următoarele daune oamenilor:
→ Daune cauzate de excesul de cationi de sodiu în organism:
Timp crescut de vindecare a rănilor;
Incidența crescută a crampe;
Creșterea tensiunii arteriale;
Supraîncărcarea rinichilor;
Creșterea retenției de lichide în organism.
→ Daune cauzate de excesul de anioni cloruri în organism:
distrugerea vitamina E;
Scăderea producției de iod în organism.
g) Alte aplicații
Pe lângă faptul că este utilizat pentru sărarea alimentelor, clorura de sodiu poate fi utilizată și în următoarele situații:
Productie sampon;
Producția hârtiei;
Producție de Hidroxid de sodiu (NaOH);
Producția de detergenți;
Producția de săpun;
Zăpadă topită în locuri care suferă de viscol;
Producția de sodiu metalic;
Producția de clor gazos;
În izotonică pentru înlocuirea electroliților corpului;
În soluții decongestionante nazale;
Producerea soluției saline; printre alte aplicații.
De mine. Diogo Lopes Dias
