În reacția de oxidare, are loc pierderea de electroni, în timp ce reacția de reducere constă în câștigarea de electroni.
THE Oxidare poate apărea în trei circumstanțe: când se adaugă oxigen substanței, când o substanță pierde hidrogen sau când substanța pierde electroni. Exemplu: salatele de fructe tind să se întunece atunci când intră în contact cu aerul, deoarece oxigenul acționează favorizând oxidarea fructelor. Un sfat pentru ca acest lucru să nu se întâmple este să adăugați suc de lămâie sau portocale, deoarece vitamina C prezentă în citrice previne acțiunea oxidantă a oxigenului asupra salatei.
THE ReducereLa rândul său, este opusul și apare și în trei moduri: atunci când o substanță pierde oxigen, când câștigă hidrogen sau când câștigă electroni. Exemplu: când oxidul de cupru (negru) este plasat într-un aparat (cameră) adecvat pentru a se produce reducerea acestuia, intră hidrogenul gazos contactul cu oxidul de cupru supraîncălzit și, ca rezultat, pierde oxigen și devine treptat roz pe măsură ce este redus la cupru.
Reacția de reducere a oxidului: Se știe că oxidarea și reducerea apar împreună în aceeași reacție chimică. Acest fenomen se numește Reacție redox sau oxido-reducere. Reducerile oxidice sunt reacții care transferă electroni între substanțe, determinând creșterea numărului de oxidare (nox) al unei substanțe, în timp ce noxul unei alte substanțe scade. Acest proces nu trebuie confundat cu legături ionice (în care electronii sunt transferați de la o substanță la alta), ci mai degrabă ca un proces de oxidare a unei substanțe și de reducere a alteia. Putem spune atunci că într-o reacție substanța care pierde electroni și suferă oxidare se numește agent reducător, în timp ce substanța care câștigă electroni și suferă reducere se numește agent oxidant.
Unele dintre aceste reacții sunt foarte utile pentru industrie. Fierul, de exemplu, este extras prin combinarea minereului de fier cu monoxid de carbon (CO) într-un furnal. În această reacție, minereul pierde oxigen pentru a forma fier (Fe) și CO primește oxigen pentru a forma CO2 (dioxid de carbon). Rugina este unul dintre rezultatele unei reacții redox, în care fierul se oxidează pentru a forma oxid de fier (rugină), iar oxigenul din aer este redus.
Un alt exemplu de reacție redox este cel al argintului în contact cu aerul. Obiectele argintii tind să-și piardă aspectul strălucitor în timp, devenind plictisitoare și de culoare închisă. Acest fapt apare deoarece atomii de argint de pe suprafața obiectului reacționează cu alte substanțe, cum ar fi oxigenul. Spunem apoi că argintul s-a oxidat, adică a suferit o reacție de reducere a oxidării.
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
SOUZA, Líria Alves de. „Oxidare și reducere”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Accesat la 27 iunie 2021.
