ty gazy oni są płyny które w przeciwieństwie do płynów zajmują całą dostępną przestrzeń pojemnika, w którym są zamknięte. Cząsteczki tworzące gazy mogą swobodnie poruszać się i oddziaływać ze sobą oraz ze ściankami pojemnika.
TEN prawo Boyle'aokreśla, że zależność między ciśnieniem a objętością gazu jest odwrotnie proporcjonalna. Im większy nacisk na cząsteczki, tym mniej miejsca zajmują.
TEN Prawo Gay-Lussacaokreśla, że zależność między objętością a temperaturą gazu jest wprost proporcjonalna. Im wyższa temperatura gazu, tym większe poruszenie cząsteczek, które będą miały tendencję do oddalania się, zwiększając zajmowaną przez nie przestrzeń.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Prawo Karola określa, że zależność między ciśnieniem a temperaturą gazu jest wprost proporcjonalna. Im wyższa temperatura gazu, tym większe mieszanie molekularne. W ten sposób wzrasta częstość zderzeń między cząsteczkami a ściankami pojemnika, zwiększając ciśnienie gazu.
TEN równanie Clapeyrona syntetyzuje trzy przedstawione powyżej prawa i określa pojedynczą relację między zmiennymi stanu.
T = temperatura gazu (K).
Natura nie wytwarza gazów o właściwościach gazu doskonałego. Gaz doskonały jest teoretycznym i użytecznym modelem do zrozumienia zachowania gazów w obliczu zmian ich właściwości.
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
JUNIOR, Joab Silas da Silva. „Co to jest gaz doskonały?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Czym są gazy, jakie są właściwości gazów, związków cząsteczkowych, ściśliwości, stałej objętości, energii kinetycznej średnia, temperatura bezwzględna gazu, gaz doskonały, gazy rzeczywiste, gaz doskonały, zmienne stanu gazu, objętość gazu, pory roku
