Układ okresowy pokazuje podobieństwo pierwiastków, a dzięki niemu można poznać właściwości pierwiastka na podstawie członka należącego do tej samej rodziny lub grupy. Spójrz na grupę 2 układu okresowego i zobacz, dlaczego członkowie znajdują się blisko siebie:
Konfiguracja elektroniki elementu nr atomu
4 B i 2 s2
12 mg 3 sekundy2
20 Ca 4 s2
38 Pan 5 lat2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Uwaga: To ustawienie jest równoważne ostatniemu podpoziomowi, który otrzymał elektrony.
Grupa 2 A, zwana również rodziną Earth Alkaline, obejmuje metale o rozkładzie elektronicznym kończącym się na podpoziomie s2. Chociaż liczby atomowe pierwiastków są różne, liczba elektronów w powłoce walencyjnej jest taka sama i odpowiada 2. Konfiguracje elektroniczne tych pierwiastków są podobne, a więc chemicznie podobne, co prowadzi nas do prawa okresowego:
„Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków są okresowymi funkcjami ich liczb atomowych”.
struktura stołu
W tabeli elementy są ułożone poziomo, w kolejności numerycznej, zgodnie z ich liczbami atomowymi, w wyniku czego pojawia się siedem poziomych linii (lub kropek). Każdy okres, z wyjątkiem pierwszego, zaczyna się od metalu, a kończy na gazie szlachetnym. Okresy różnią się długością, niektóre mają tylko 2 elementy (krótki okres), a inne mają już 32 elementy (długi okres).
Grupy odpowiadają liniom pionowym, które zostały pogrupowane na podstawie podobnych struktur warstwy zewnętrznej (jak w przykładzie grupy 2). W niektórych z tych grup pierwiastki są tak blisko spokrewnione w swoich właściwościach, że nazywane są rodzinami, na przykład grupa 1 A to rodzina metali alkalicznych.
Liria Alves
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm