Kc jest akronimem reprezentującym stała równowagi pod względem stężenia określonej reakcji chemicznej. Stosuje się go, gdy mówimy o ustaleniu lub braku równowagi w reakcji chemicznej. W tym celu zawsze konieczne jest wykonanie obliczenia Kc, które wykorzystuje stężenia w ilości materii uczestników reakcji.
TEN Interpretacja Kc jest bardzo proste, bo kiedy:
Kc = 1, układ reakcyjny jest w równowadze;
Kc > 1, układ nie jest w równowadze i dominuje reakcja bezpośrednia;
Kc < 1, układ nie jest w równowadze i dominuje reakcja odwrotna.
Co ważne, interpretacja Kc zależy od wiedzy o równowadze chemicznej.
Mamy jeden równowaga chemiczna gdy reakcja chemiczna jest odwracalna, to znaczy występuje reakcja bezpośrednia (reagenty tworzą produkty) i odwrotna (produkty tworzą substraty), oraz prędkość reakcji do przodu jest dokładnie taka sama jak prędkość reakcji do tyłu. Zobacz przykład:
W powyższym przykładzie mamy równowagę chemiczną (wskazaną przez dwie strzałki), ponieważ istnieje a reakcja bezpośrednia (A +B tworząca C+D)
i reakcja odwrotna (C+D tworzące A+B). Współczynniki a, b, c, d sprawiają, że równanie jest zrównoważone.Każdy z uczestników reakcji zawsze ma stężenie w ilości materii (mol/L). Z wartości stężeń możemy obliczyć Kc reakcji. Jednak, aby wykonać te obliczenia, konieczne jest złożenie wyrażenia Kc.
Montaż wyrażenia Kc zawsze używa tego samego wzoru. Za pomocą tego wzoru mnożymy stężenia produkty podniesione do ich odpowiednich wykładników i podzielone przez mnożenie reagentów podniesionych do ich odpowiednich wykładników.
Wyrażenie Kc dla poniższej równowagi ogólnej wyglądałoby następująco:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Kc = [DO]do.[RE]re
[TA].[B]b
W wyrażeniu Kc nigdy nie używamy stałych uczestników ani ciekłej wody, ponieważ są one stałymi elementami reakcji.
Zobacz kilka przykładów:
Przykład 1: Bilans tworzenia amoniaku
W powyższym bilansie produkt to NH3, który ma współczynnik 2, a reagentami są H2 i wtedy2, które przedstawiają odpowiednio współczynniki 3 i 1. Wszyscy uczestnicy równowagi są gazowi, więc mogą być częścią Kc. Z tych danych wyrażenie Kc będzie wyglądało następująco:
Kc = [NH3]2
[H2]3.[N2]1
Przykład 2: Bilans rozkładu węglanu wapnia
W powyższym bilansie produkty CaO i CO2i odczynnik CaCO3mają współczynnik 1. Jak CaCO3 a CaO są ciałami stałymi, nie mogą być częścią Kc. Z tych danych wyrażenie równowagi Kc będzie wyglądać następująco:
Kc = [CO2]1
UWAGA: Wyrażenie nie będzie miało mianownika, ponieważ odczynnik jest stały. Tak więc zostawiamy wyrażenie bez mianownika lub w mianowniku umieszczamy cyfrę 1 (liczbę, która wskazuje na stałość uczestnika).
Przykład 3: Bilans tworzenia chlorku amonu
W powyższej równowadze odczynniki NH3 oraz HCl i produkt NH4Cl mają współczynnik 1. Jako uczestnik bilansu NH4Cl jest ciałem stałym, nie może być częścią Kc. Z tych danych wyrażenie równowagi Kc będzie wyglądać następująco:
Kc = 1
[NH3]1.[HCl]1
UWAGA: Ponieważ nie mamy żadnego uczestnika bilansu w liczniku, konieczne jest umieszczenie cyfry 1 (liczba oznaczająca stałość uczestnika).
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Co to jest Kc?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Czym jest chemia?
Zrozum, czym jest Kp, stała równowagi pod względem ciśnienia, i dowiedz się, jak ją uzyskać za pomocą ciśnień częściowe wszystkich gazów obecnych w równowadze chemicznej, które mogą znajdować się w atmosferach (atm) lub milimetrach rtęci (mmHg). Kliknij tutaj i dowiedz się więcej na ten temat!
Chemia
Sprawdź swoją wiedzę i dowiedz się więcej dzięki tej liście rozwiązanych ćwiczeń dotyczących bilansów chemicznych. Dzięki temu materiałowi będziesz w stanie lepiej zrozumieć, jak pracować ze stałymi równowagi (Kp, Kc i Ki), przesunięciem równowagi, pH i pOH, a także równowagą w tak zwanych roztworach buforowych.
