Przygotowując wodny roztwór NaCN (cyjanku sodu) stwierdzamy, że jego pH jest większe niż 7, dlatego stanowi mocną zasadę. Postępuj zgodnie z analizą hydrolizy tej soli:
Dodanie zasady NaCN w środowisku obojętnym (woda) sprawia, że roztwór staje się zasadowy (pH > 7).
Klasyczne równanie procesu to:
Produktami reakcji są:
NaOH (wodorotlenek sodu): mocna zasada
HCN (kwas cyjanowodorowy): słaby kwas
Poniższe dwie zasady są przydatne do uzyskania równania procesu hydrolizy soli:
1. Zdysocjuj sól (oddziel kation od anionu)
2. Dysocjuj mocną zasadę (COH → C+ +OH-)
• NaCN, będąc rozpuszczalną solą, jest zdysocjowany:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, ponieważ jest mocną zasadą, dysocjuje:
NaOH → Na+ + OH-
Zatem najbardziej poprawnym sposobem przedstawienia reakcji jest:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
CN- (aq) + H2O(l) ↔ OH-(aq) +HCN(aq)
Zauważ, że hydroliza (rozbicie cząsteczki przez wodę) była anionem CN-, czyli jonem pochodzącym ze słabego kwasu.
Ogólne równanie hydrolizy anionów: TEN- + HOH → HA + OH-
Wniosek: słabo kwaśna sól i mocna zasada nadają roztworowi charakter zasadowy (pH > 7). Obecność jonu OH- uzasadnia środowisko podstawowe.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej!
Hydroliza solna mocnego kwasu i słabej zasady
hydroliza solankowa
Fizykochemiczne - Chemia - Brazylia Szkoła
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Hydroliza słabego kwasu i mocnej zasady w soli fizjologicznej”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
