Tytuł zbiorczy (T) to metoda zatężania roztworów, która odnosi się do masy solute o masie rozwiązanie. Z tego powodu zawsze wyraża ilość substancji rozpuszczonej w stosunku do roztworu, to znaczy ilekroć obliczamy miano masy, jego wynik odnosi się do substancji rozpuszczonej w roztworze.
Masa roztworu jest sumą masy substancji rozpuszczonej (m1) i masa rozpuszczalnik (m2).
m = m1 + m2
Wzór tytułu zbiorczego
Wzór używany do obliczenia tytułu zbiorczego to:
T = mi1
mi
T = miano masowe substancji rozpuszczonej
mi1 = masa substancji rozpuszczonej
m = masa roztworu
T = mi1
mi1 + m2
mi2 = masa rozpuszczalnika
Jednostka tytułu zbiorczego
W obliczeniach z tytułem masy zawsze musimy używać mas substancji rozpuszczonej, rozpuszczalnika i roztworu w tej samej jednostce. Tak więc, ponieważ jest to relacja między masami, jednostki są dzielone; wkrótce tytuł mszy nie ma jednostki miary.
Procent z tytułu zbiorczego
Z tytułowej wartości roztworu możemy obliczyć procent substancji rozpuszczonej, a także rozpuszczalnika, korzystając z następującego wzoru:
P = T. 100
P = procent
T = tytuł zbiorczy
Warto zauważyć, że procent zawsze obliczamy na podstawie tytułu zbiorczego. Tylko procent substancji rozpuszczonej jest bezpośrednio określany. Aby określić procent masy rozpuszczalnika w roztworze, należy od 100 procent znaleźć dla substancji rozpuszczonej:
Procent masowy rozpuszczalnika = 100 - procent masowy substancji rozpuszczonej
Przykłady obliczeń tytułów zbiorczych
1 przykład- (FO-Diamantine-MG) Ile gramów wody potrzeba do przygotowania 20% wagowo roztworu z 80 g substancji rozpuszczonej?
a) 400
b) 500
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
c) 180
d) 320
e) 480
Dane dostarczone przez ćwiczenie:
Procent = 20%
Masa substancji rozpuszczonej (m1) = 80g
masa wody (m2) = ?
Krok 1: zamień podany procent w tytuł.
P = T. 100
20 = T. 100
T = 20
100
T = 0,2
Krok 2: użyj danych z poniższego wzoru, aby określić masę wody.
T = mi1
mi1 + m2
0,2 = 80
80+m²2
0,2. (80 + m²2) = 80
16 + 0,2 m2 = 80
0,2m2 = 80 – 16
mi2 = 64
0,2
mi2 = 320g
Drugi przykład - (UFMS) Sacharoza jest węglowodanem bardzo rozpuszczalnym w wodzie; do nasycenia 0,5 l czystej wody (d = 1,0 g/ml) w temperaturze 20°C potrzebne jest 1000 g tego cukru. Jakie jest w przybliżeniu stężenie tego roztworu w procentach (m/m)?
a) 50%.
b) 25%.
c) 78%.
d) 67%.
e) 90%.
Dane dostarczone przez ćwiczenie:
Procent = ?
Masa substancji rozpuszczonej (m1) = 1000 g
Przepływ wody (V2) = 0,5 l lub 500 ml
Gęstość wody (d2) = 1 g/ml
Krok 1: oblicz masę rozpuszczalnika użytego do przygotowania roztworu ze wzoru na gęstość.
re2 = mi2
V2
1 = mi2
500
mi2 = 500g
Krok 2: użyj danych z poniższego wzoru, aby określić tytuł zbiorczy.
T = mi1
mi1 + m2
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1500
T = 0,67 (w przybliżeniu)
Krok 3: obliczyć procent ze znalezionego tytułu zbiorczego.
P = T. 100
P = 0,67. 100
P = 67%
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Co to jest tytuł mszy?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
