Molalność jest to forma koncentracji rozwiązania (lubić wspólna koncentracja, stężenie w mol/L, tytuł mszy), używany do określenia zależności między ilością w molach substancji rozpuszczonej w danej masie rozpuszczalnika.
Symbol używany do reprezentowania molalność jest W; O liczba moli substancji rozpuszczonej jest reprezentowana przez n1; a masa rozpuszczalnika jest symbolizowana przez m2. Tak więc za pomocą tych symboli możemy zbudować wyrażenie matematyczne, korzystając z proponowanej definicji molalności:
W = Nie1
mi2
Ta zależność jest wyrażona matematycznie przez dzielenie, dlatego therefore molalność jest to forma koncentracji polegająca na podzieleniu liczby moli substancji rozpuszczonej przez masę rozpuszczalnika.
Warto zauważyć, że liczba moli substancji rozpuszczonej ma określone wyrażenie matematyczne, ponieważ jest to związek między masą substancji rozpuszczonej (m1), zawarty w roztworze, a masa cząsteczkowa tej substancji rozpuszczonej (M1):
Nie1 = mi1
M1
Zatem z tego możemy powiązać wzór na liczbę moli substancji rozpuszczonej ze wzorem na
molalność, co daje w wyniku następujące wyrażenie:W = mi1
M1.m2
Niezależnie od użytego wzoru, niezależnie od tego, czy jest powiązany z wzorem liczby molowej, czy nie, jednostką miary musi być mol/kg lub mol. Dlatego ważne jest, aby obserwować dane w następujących jednostkach:
Masa substancji rozpuszczonej (m1): gramy (g)
Masa molowa substancji rozpuszczonej (M1): gramy na mol (g/mol)
Liczba moli substancji rozpuszczonej (n1): mol
Masa rozpuszczalnika (m2): kilogram (kg).
Poniżej kilka przykładów ćwiczeń na molalność:
Przykład 1 - (ITA-SP) Etykieta butelki mówi, że zawiera 1,50 molowy roztwór LiNO3 w etanolu. Oznacza to, że rozwiązanie zawiera:
a) 1,50 mola LiNO3/kilogram roztworu.
b) 1,50 mola LiNO3/litr roztworu.
c) 1,50 mola LiNO3/kilogram etanolu.
d) 1,50 mola LiNO3/litr etanolu.
e) 1,50 mola LiNO3/mol etanolu.
W tym ćwiczeniu powinniśmy przeprowadzić tylko analizę teoretyczną, ponieważ podaje ona molalność (1,5 mola LiNO3 w etanolu) i prosi o skład roztworu. Wiemy, że molalność to zależność między liczbą molową substancji rozpuszczonej (LiNO3) i masę rozpuszczalnika (etanolu), a termin molal można zastąpić przez mol/kg. W związku z tym mamy to w rozwiązaniu (alternatywa c):
1,5 mola LiNO3;
1 kg etanolu.
Drugi przykład - (przystosowana do UFF-RJ) glukoza, o wzorze strukturalnym C6H12O6, jest cukrem prostym, a także głównym źródłem energii dla ludzi i innych kręgowców. Cukry bardziej złożone można przekształcić w glukozę. W serii reakcji glukoza łączy się z tlenem, którym oddychamy, i po wielu związkach pośrednich wytwarza dwutlenek węgla i wodę z uwolnieniem energii. Żywienie dożylne szpitalne składa się zwykle z roztworu glukozy w wodzie z dodatkiem soli mineralnych. Zakładając, że 1,50 g glukozy zostanie rozpuszczone w 64,0 g wody, jaka będzie molowość powstałego roztworu?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Dane dostarczane przez ćwiczenie to:
Masa substancji rozpuszczonej (m1): 1,5g
Masa rozpuszczalnika (m2): 64g
Wzór cząsteczkowy substancji rozpuszczonej: C6H12O6
Aby określić molalność roztworu, warto wykonać następujące kroki:
Krok 1: Przekształć masę rozpuszczalnika z g na kg.
W tym celu wystarczy podzielić dostarczoną masę 64 g przez 1000, co daje 0,064 kg.
Drugi krok: Określ masę molową substancji rozpuszczonej.
W tym celu musimy pomnożyć liczbę atomów pierwiastka we wzorze cząsteczkowym przez jego masę atomową (obecną w układzie okresowym), a następnie dodać wyniki:
M1 = 6.masa C + 12. masa H + 6.masa O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g/mol
Trzeci krok: Użyj danych dostarczonych i znalezionych w poprzednich krokach w następującym wyrażeniu:
W = mi1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mola (w przybliżeniu)
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm