Równania dysocjacji soli nieorganicznych

Sól nieorganiczny to każda substancja jonowa (utworzona przez kation inny niż hydronium / H⁺ i anion inny niż wodorotlenek / OH^-), która po rozpuszczeniu w wodzie ulega zjawisku dysocjacja. W tym procesie uwalniany jest obecny kation i anion, jak pokazano na równanie dysocjacji do naśladowania:

XY_(tutaj) → X⁺ + Y^-

Równania dysocjacji soli nieorganicznych zawsze zawierają:

• Skrót (aq): wskazuje, że sól jest zmieszana z wodą;

• Strzałka: wskazuje uwolnienie jonów;

• X⁺: kation odnoszący się do pierwszej grupy lub symbolu wzoru soli;

• Tak^-: Anion odnoszący się do grupy lub symbolu po X wzoru soli.

Aby złożyć równanie dysocjacji soli, trzeba dobrze znać wzór soli nieorganicznej, która będzie zdysocjowana. Z reguły formuła soli nieorganicznej może mieć następujące cechy:

a) Równanie dysocjacji soli z kationem X i anionem Y bez żadnego indeksu zapisanego na żadnym z nich.

Ładunek obu ma różne znaki i równe wartości, a wartość jest zawsze określona przez anion. Na przykład:

Przykład 1: NaCl — chlorek sodu

Ponieważ anion Cl ma ładunek -1, kation Na ma ładunek +1. Tak więc jony są reprezentowane przez Na

⁺¹ i Cl^-1, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

NaCl_(tutaj) → W⁺¹ + Cl^-1

Przykład 2: MgS - Siarczek Magnezu

Ponieważ anion S ma ładunek -2, kation Mg ma ładunek +2. Tak więc jony są reprezentowane przez Mg M⁺² i S^-2, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

MgS_(tutaj) → Mg⁺² + S^-2

b) Równanie dysocjacji soli, która ma kation z indeksem wpisanym zaraz po nim i bez indeksu wpisanym po anionie.

W tym przypadku ładunek anionowy jest indeksem zapisanym przed kationem, a ładunek kationowy ma wartość 1, ponieważ nie ma liczby jako indeksu anionowego. Na przykład:

Przykład 1: K₂S - Siarczek Potasu

Ponieważ kation K ma indeks 2, ładunek anionowy wynosi -2. Już kation będzie miał +1 ładunek ponieważ na anionie nie ma żadnego indeksu. Tak więc jony są reprezentowane przez K⁺¹ i S^-2, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

K₂s_(tutaj) → 2K⁺¹ + S^-2

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 2 po lewej stronie K, ponieważ we wzorze na sól jest 2 K.

c) Równanie dysocjacji soli z kationem X bez wpisanego po nim indeksu i anionem Y przedstawiającym pierwiastek tlen z indeksem wpisanym zaraz po nim.

W takim przypadku indeks zapisany po tlenie musi być pominięty, a ładunek kationu i anionu będą miały różne znaki i równe wartości, przy czym wartość zawsze jest określona przez anion. Na przykład:

Przykład 1: naClO₄- Nadchloran sodu

Lubić anion ClO₄ prezentuje obciążenie -1, kation Na ma ładunek +1. Więc jony są reprezentowana przez Na⁺¹ i ClO₄^-1. Równanie dysocjacji dla tej soli to:

naClO_4(aq) → W⁺¹ + ClO₄^-1

Przykład 2: MgCO₃- Węglan magnezu

Lubić anion CO₃ prezentuje obciążenie -2, kation Mg ma ładunek +2. Więc jony są reprezentowana przez Mg⁺² i ClO₃^-2, a równanie dysocjacji to:

MgCO_3(aq) → Mg⁺² + ClO₃^-2

Przykład 3: AlPO₄- Fosforan glinu

Lubić anion po₄ prezentuje obciążenie -3, kation Al ma ładunek +3. Więc jony są reprezentowany przez Al⁺³ i PO₄^-3, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

AlPO_4(aq) → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Równanie dysocjacji soli, która ma kation X z indeksem wpisanym zaraz po nim i anionem Y pokazującym pierwiastek tlen i indeks wpisany zaraz po nim.

W tym przypadku indeks kationowy to ładunek anionowy, a ładunek kationowy jest równy 1, ponieważ istnieje tylko indeks bezpośrednio po tlenie. Na przykład:

Przykład 1: K₂TYLKO₃- Siarczyn potasu Pot

Ponieważ kation K ma indeks 2, ładunek anionowy wynosi -2. Już kation K ma +1 ładunek ponieważ na anionie po 3 nie ma żadnego indeksu, który należy do tlenu. Tak więc jony są reprezentowane przez K⁺¹ a więc₃^-2, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

K₂TYLKO_3(aq) → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 2 po lewej stronie K, ponieważ we wzorze na sól jest 2 K.

Przykład 2: Au₃BO₃- boran złota I

Ponieważ Au kacja ma indeks 3, ładunek anionu BO₃ é -3. Już kation ma +1 ładunek ponieważ na anionie po 3 nie ma żadnego indeksu, który należy do tlenu. Tak więc jony są reprezentowane przez Au⁺¹ i Bo₃^-3, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Au₃BO_3(aq) → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 3 na lewo od Au, ponieważ we wzorze na sól jest 3 Au.

Przykład 3: Tyłek₄P₂O₆- Podfosforan miedzi I

Ponieważ kation miedzi (Cu) ma indeks 4, ładunek anionowy wynosi -4. już kation ma +1 ładunek ponieważ nie ma indeksu zapisanego na anionie po 6, który należy do tlenu. Tak więc jony są reprezentowane przez Cu⁺¹ i p₂O₆^-4, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

Tyłek₄P₂O_6(aq) → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 4 na lewo od kationu miedzi (Cu), ponieważ w formule soli występują 4 kationy miedzi.

e) Równanie dysocjacji soli z kationem X bez wpisanego indeksu i anionem Y w nawiasie z wpisanym indeksem.

W tym przypadku indeks po nawiasach anionowych jest ładunkiem kationu, a ładunek anionu wynosi 1, ponieważ nie ma indeksu zapisanego po kationie. Na przykład:

Przykład 1: Mg (ClO₂)₂- Chloryn Magnezu

Jako anion ClO₂ przedstawia indeks 2 po nawiasach, ładunek kationu Mg wynosi +2. już anion ma ładunek -1 ponieważ nie ma indeksu pisanego po kationie. Tak więc jony są reprezentowane przez Mg M⁺² i ClO₂^-1, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

Mg (ClO₂)_2(aq) → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 2 na lewo od ClO₂, ponieważ w formule soli jest 2 ClO₂.

Przykład 2: Al (NC)₃-Izocyjanek glinu

Ponieważ anion NC ma indeks 3 po nawiasach, Opłata kationowa Al wynosi +3. już anion ma ładunek -1 ponieważ nie ma indeksu zapisanego na kationie. Tak więc jony są reprezentowane przez Al⁺³ i NC^-1, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

Al (NC)_3(aq) → Al⁺³ + 3 NK^-1

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 3 na lewo od NC, ponieważ w formule soli są 3 NC.

Przykład 3: Ty (MnO₄)₄- Nadmanganian tytanu IV

Jako anion MnO₄ przedstawia indeks 4 po nawiasach, ładunek kationu Ti wynosi +4. już anion ma ładunek -1 ponieważ nie ma indeksu zapisanego na kationie. Tak więc jony są reprezentowane przez Ti⁺⁴ w₄^-1, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

Ty (MnO₄)_4(aq) → Ty⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 4 na lewo od MnO₄, ponieważ w formule soli jest 4 MnO₄.

f) Równanie dysocjacji soli, która ma kation X z wpisanym indeksem zaraz po nim oraz anion Y w nawiasie z wpisanym indeksem.

W tym przypadku indeks po nawiasach anionowych jest ładunkiem kationu, a indeks po kationie jest ładunkiem anionu. Na przykład:

Przykład 1: Glin₂(TYLKO₄)₃- Siarczan glinu

Jako anion SO₄ przedstawia indeks 3 po nawiasach, Opłata kationowa Al wynosi +3. już anion ma -2 ładunek ponieważ indeks 2 jest zapisywany po kationie. Tak więc jony są reprezentowane przez Al⁺³ a więc₄^-2, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

Glin₂(TYLKO₄)_3(aq) → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 3 na lewo od SO₄ i współczynnik 2 na lewo od Al, ponieważ we wzorze na sól mamy 2 Al i 3 SO₄.

Przykład 2: ty₂(DO₂O₄)₄- szczawian tytanu IV

Jako anion C₂O₄ przedstawia indeks 4 po nawiasach, ładunek kationu Ti wynosi +4. już anion ma -2 ładunek ponieważ indeks 2 jest zapisywany po kationie. Tak więc jony są reprezentowane przez Ti⁺⁴ i C₂O₄^-2, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

ty₂(DO₂O₄)_4(aq) → 2 Ti⁺⁴ + 4 stopni Celsjusza₂O₄^-2

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 4 na lewo od C₂O₄ i współczynnik 2 na lewo od Ti, ponieważ we wzorze soli mamy 2 Ti i 4 C₂O₄.

Przykład 3: Wiara₄(P₂O₆)₃- Podfosforyn żelaza III

Jak anion P₂O₆ przedstawia indeks 3 po nawiasach, Opłata kationów Fe wynosi +3. już anion ma -4 ładunek ponieważ indeks 4 jest pisany zaraz po kationie. Tak więc jony są reprezentowane przez Fe⁺³ i p₂O₆^-4, a równanie dysocjacji dla tej soli to:

Wiara₄(P₂O₆)_3(aq) → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Konieczne jest umieszczenie współczynnika 3 na lewo od P₂O₆ i współczynnik 4 na lewo od Fe, ponieważ we wzorze na sól mamy 4 Fe i 3 P₂O₆.

Przeze mnie Diogo Lopes Dias