Elektroniczna dystrybucja jonów. Elektroniczna dystrybucja jonów

Elektroniczna dystrybucja elektronów atomu w stanie neutralnym lub podstawowym jest powszechnie wykonywana za pomocą Schemat Paulinga, pokazane poniżej:

Szczegółowe zasady tej dystrybucji można znaleźć w dwóch następujących tekstach na naszej stronie internetowej: „Elektroniczna dystrybucja elektronów" i "Zasady dystrybucji elektronicznej”.

Elektroniczna dystrybucja jonów działa początkowo w taki sam sposób, jak w przypadku atomów w stanie neutralnym; z tylko jedną różnicą. Ponieważ jon jest atomem, który zyskał lub stracił elektrony, musimy wziąć to pod uwagę i wykonać następujące czynności:

Ważną obserwacją jest: zmiana dokonywana jest na najbardziej zewnętrznym podpoziomie, a nie na najbardziej energetycznym.

jeśli jon jest kation, musimy usuń elektrony że przegrał. Spójrzmy na przykład:

Atom żelaza (liczba atomowa = 26) ma następujący rozkład elektronowy w podpoziomach w porządku energetycznym: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Jeśli chodzi o warstwy elektroniczne, mamy: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Rozkład ten pokazano na poniższym diagramie Paulinga:

Gdy atom żelaza traci 2 elektrony, zamienia się w kation Fe.²⁺. Tak więc, robiąc Twoją elektroniczną dystrybucję, musimy usuń 2 elektrony z ostatniej powłoki(N) a nie z najbardziej energetycznego podpoziomu, jak pokazano niżej:

Tak więc elektroniczna dystrybucja kationu Fe²⁺ jest dany przez:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ lub K = 2; L = 8; M = 14

Teraz, jeśli musimy przeprowadzić elektroniczną dystrybucję anion, musimy dodaj otrzymane elektrony.Zobacz, jak to się robi w następującym przykładzie:

Anion siarki (₁₆s^2-) powstaje z atomu siarki (₁₆S) przez wzmocnienie 2 elektronów, jak wskazuje ładunek 2-. Jego dystrybucja elektroniczna stanu podstawowego jest określona przez:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ lub K = 2; L = 8; M = 6

W tym przypadku ostatni podpoziom jest taki sam jak podpoziom energetyczny, 3p. Dodajemy więc do tego dwa elektrony anionu siarki:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ lub K = 2; L = 8; M = 8

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm