W siły międzycząsteczkowe, ogólnie nazywana Siły Van der Waalsa, znajdują się trzy: dipol indukowany dipol indukowany, wiązania wodorowe i dipol stały dipol-stały. W tym tekście rozważymy tylko ostatnią z tych trzech sił:
Moc stały dipol-stały dipol, lub po prostu, dipol-dipol występuje tylko w cząsteczki polarne, czyli takie, które nie mają równomiernego rozkładu obciążenia na swojej powierzchni. Aby przytoczyć przykład, w cząsteczce HCl (gaz chlorowodorowy) chmura elektronowa jest bardziej przesunięta w kierunku atomu chloru, ponieważ jest bardziej elektroujemna niż wodór.
Zauważ, że wokół atomu chloru gromadzi się elektrony, co powoduje powstawanie a formation biegun ujemnysymbolizowanym przez grecką literę delta (-δ). W rezultacie w obszarze wokół atomu wodoru a biegun dodatni (+δ), ponieważ ma niską gęstość elektronową. Cząsteczka HCl stanowi następnie Dipole elektryczne a zatem w kontakcie z innymi sąsiednimi cząsteczkami HCl, między przeciwległymi biegunami cząsteczek występuje siła przyciągania, jak widać poniżej:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Ta siła przyciągania, która powstaje między ujemnym końcem dipola jednej cząsteczki a dodatnim końcem dipola innej cząsteczki, stanowi siłę dipol-dipol..
Jak sama nazwa wskazuje, dipol jest trwały, więc występuje tylko w związkach polarnych. A im wyższa polarność cząsteczki, tym intensywniejsze oddziaływania dipol-dipol w substancji.
Jeśli jest w fazie stałej, tworzenie stałego dipola kieruje położeniem każdej cząsteczki w przestrzeni, tworząc kryształy dipolarne; jak w przypadku bromowodoru przedstawionego poniżej:
Inne przykłady substancji polarnych, które mają między cząsteczkami siłę dipolowo-dipolową to: H2S, CO, HCCl3, TYLKO2.
Ta siła międzycząsteczkowa wynosi średnia intensywność, ponieważ jest silniejsza niż siła przyciągania dipola indukowanego dipolem, ale mniej intensywna niż wiązanie wodorowe. Dlatego ich temperatury topnienia i wrzenia są wyższe niż substancji o indukowanej sile dipolowej. Ponieważ siła stałego dipola jest silniejsza, konieczne jest dostarczenie większej ilości energii, aby interakcje między jego cząsteczkami uległy rozkładowi.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Siła międzycząsteczkowa dipol-dipol”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
e) OS2, HBr, HCl, H2O.
c) Wiedząc, że temperatury wrzenia CH3Cl i CH3I wynoszą odpowiednio 24,0 °C i 42,4 °C, wskaż, który związek wykazuje w fazie ciekłej bardziej intensywne siły międzycząsteczkowe.
