Związek między prawem Avogadro a gazami

Hipoteza Avogadro, zaproponowana w 1811 roku przez Amedeo Avogadro, mówi, że:
Równe objętości dowolnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury mają tę samą ilość substancji w molach (cząsteczkach).
To prawo jest związane z molową objętością gazów.
Pojęcie objętości molowej gazów: objętość zajmowana przez jeden mol dowolnego gazu przy danym ciśnieniu i temperaturze.
Biorąc pod uwagę, że objętość molowa dowolnego gazu wynosi 22,4 l/mol, mamy, że zależność między objętością a liczbą mol jest stała:
V = K
N

Równanie wyraża, że ​​22,4 litry dowolnego gazu mają 6,02 x 1023 cząsteczki (warunki 1 atm i 0 °C).
Na przykład:

Jeśli napełnimy balon helem (He) będziemy mieli objętość 22,4 litra i 6,02 x 1023 cząsteczki gazu. Ale jeśli nadmuchamy ten sam balon, aż zajmie taką samą objętość, tylko innym gazem, wodorem (H2), na przykład, ile cząsteczek H2 mielibyśmy? Ta sama kwota = 6,02 x 1023 molekuły.
Objętość jest praktycznie taka sama dla każdego gazu, biorąc pod uwagę, że wielkość cząsteczki gazu jest znikoma w porównaniu z pustą przestrzenią między nimi.


Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna

Zobacz więcej! Objętość molowa gazów

Chemia ogólna - Chemia - Brazylia Szkoła

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm

Czym jest biologia sądowa?

Żadna zbrodnia nie jest idealna! Być może słyszałeś to zdanie milion razy i nigdy nie przestanie ...

read more

Delmiro Augusto da Cruz Gouveia

Brazylijski nacjonalistyczny biznesmen urodzony na farmie Boa Vista, gmina Ipu, Ceará, pionier we...

read more

Rękodzieło Południowej Afryki

Rękodzieło południowoafrykańskie jest bardzo zróżnicowane, gdyż prezentuje duże bogactwo kulturow...

read more