Pomiar kalorii w żywności za pomocą kalorymetru

Pojęcie kalorii

Ilość kalorii zależy od składu pokarmu. Tak więc, aby eksperymentalnie określić ilość ciepła uwalnianego przez żywność i jaka może zostać wchłonięta przez organizm, używamy urządzenia o nazwie kalorymetr.

To urządzenie mierzy ciepło uwalniane przez żywność podczas jej spalania. Istnieje kilka rodzajów kalorymetrów; pierwszy z nich został stworzony w 1780 roku przez Lavoisiera i Laplace'a i był kalorymetr lodowy.

Obecnie najczęściej używanym i uwzględniającym opisaną powyżej koncepcję kalorii jest kalorymetr wodny. To urządzenie jest pokryte materiałem izolacyjnym, aby zapobiec utracie ciepła z medium; a żywność do analizy jest umieszczana w placed Komora spalania, który zawiera gazowy tlen i elektrody. Elektrody te ulegają wyładowaniu elektrycznemu i powodują ich zapłon i spalanie żywności.

Znana masa wody zawarta w kalorymetrze pochłania ciepło wydzielane przez przypaloną żywność i a termometr mierzy wzrost temperatury wody. Ponadto kalorymetr zawiera mieszadło co pozwala na utrzymanie jednolitej temperatury wody przez cały czas.

Schemat kalorymetru.

Jeśli więc użyjemy np. masy 1 grama cukru, a kalorymetr ma 1000 g wody i zaobserwujemy, że w końcu reakcji temperatura wody wzrosła z 20°C do 24°C, czyli wzrosła o 4°C, możemy wtedy osiągnąć wartość energetyczną cukier. Lubić? Cóż, biorąc pod uwagę początkową koncepcję kalorii, mamy:

Podnieś z 1°C → 1 cal na gram wody
Podnieś z 4°C → 4 kcal na gram wody

Tak więc 1 g wody pochłania 4 wapno. Zużyto jednak 1000 g wody i biorąc pod uwagę, że całe ciepło uwolnione podczas spalania zostało przez nią pochłonięte, całkowita energia pochłonięta przez wodę wyniosła 4000 cal lub 4 kcal. Dlatego stwierdzamy, że:

Wartość energetyczna cukru = 4000 cal/g lub 4 kcal/g.

Przekształcenie do SI:

1 kcal 4,18 kJ
4 kcal/g x
x = 16,72 kJ/g

Dodatkowo możemy użyć następującego równania do obliczenia ilości ciepła oddanego lub pochłoniętego przez wodę:

Q = m. do. t

Gdzie:
Q = ciepło oddawane lub pochłaniane przez wodę;
m = masa wody;
c = ciepło właściwe wody, które wynosi 1,0 cal/g. °C lub 4,18 J/g. °C;
Δt = zmienność temperatury, jakiej doznaje woda, wyrażona spadkiem temperatury końcowej o temperaturę początkową (tfa – tja).

Używając tej formuły otrzymujemy ten sam wynik:

Q = m. do. t
Q = 1000g. 1,0 kcal/g. °C. (24-20)°C
Q=4000 kcal
Q = 4,0 kcal

lub

Q = m. do. t
Q = 1000g. 4,18 kJ/g. °C. (24-20)°C
Q= 16,72 kJ


Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/medindo-as-calorias-dos-alimentos-por-meio-um-calorimetro.htm

Sprawdź 6 bardzo interesujących faktów na temat starożytnego Egiptu

W szkole przyzwyczailiśmy się do słuchania opowieści o Egipt pozostawiło wiele wątpliwości i pewn...

read more

Uwaga na dekorację: te świąteczne rośliny są szkodliwe dla zwierząt domowych

Koniec roku przynosi wszystkie święta, jedzenie i dekoracje typowe dla tamtych czasów. Oprócz lam...

read more

Czym jest pokolenie wyżu demograficznego? Funkcje, rynek pracy

Kim jest pokolenie Baby Boomers? Ekspresja wyżu demograficznego lub „wyżu demograficznego” odnosi...

read more