Hipoteza Avogadro, zaproponowana w 1811 roku przez Amedeo Avogadro, mówi, że:
Równe objętości dowolnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury mają tę samą ilość substancji w molach (cząsteczkach).
To prawo jest związane z molową objętością gazów.
Pojęcie objętości molowej gazów: objętość zajmowana przez jeden mol dowolnego gazu przy danym ciśnieniu i temperaturze.
Biorąc pod uwagę, że objętość molowa dowolnego gazu wynosi 22,4 l/mol, mamy, że zależność między objętością a liczbą mol jest stała:
V = K
N
Równanie wyraża, że 22,4 litry dowolnego gazu mają 6,02 x 1023 cząsteczki (warunki 1 atm i 0 °C).
Na przykład:
Jeśli napełnimy balon helem (He) będziemy mieli objętość 22,4 litra i 6,02 x 1023 cząsteczki gazu. Ale jeśli nadmuchamy ten sam balon, aż zajmie taką samą objętość, tylko innym gazem, wodorem (H2), na przykład, ile cząsteczek H2 mielibyśmy? Ta sama kwota = 6,02 x 1023 molekuły.
Objętość jest praktycznie taka sama dla każdego gazu, biorąc pod uwagę, że wielkość cząsteczki gazu jest znikoma w porównaniu z pustą przestrzenią między nimi.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Zobacz więcej! Objętość molowa gazów
Chemia ogólna - Chemia - Brazylia Szkoła
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Związek między prawem Avogadro a gazami”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
