Wiązania kowalencyjne mogą występować w formie molekularnej lub celownikowej i koordynacyjnej.
Molekularne wiązanie kowalencyjne
W tym wiązaniu atomy łączą się ze względu na współdzielenie swoich elektronów, wtedy pojawiają się pary elektronowe oznaczone kółkiem:
Molekularne wiązanie kowalencyjne dwóch atomów chloru (Cl).
Każda para elektronowa utworzona jednocześnie należy do dwóch atomów. Cząsteczki są strukturami elektrycznie obojętnymi, ponieważ nie ma ani przyrostu, ani utraty elektronów, a jedynie wspólne.
Woda jest związkiem molekularnym składającym się z dwóch atomów wodoru (H2) i jeden tlen (O).
datywne i koordynacyjne wiązanie kowalencyjne
To wiązanie jest zgodne z teorią oktetu: atomy jednoczą się, próbując uzyskać osiem elektronów w powłoce walencyjnej, czyli elektronowej konfiguracji gazów szlachetnych.
W ten sposób atom, który już osiągnął stabilność elektronową, dołącza do drugiego, który potrzebuje elektronów do uzupełnienia powłoki walencyjnej. Przykładem tego wiązania jest wiązanie atomu siarki z dwoma atomami tlenu, tworząc dwutlenek siarki (SO
Atom siarki (S) nabywa swój oktet, tworząc podwójne wiązanie z tlenem znajdującym się po lewej stronie (wiązanie skoordynowane), ale jednocześnie tlen umieszczony po prawej stronie potrzebuje elektronów, aby zakończyć swoje oktet. Następnie pojawia się celownikowe wiązanie kowalencyjne reprezentowane przez mały wektor (strzałka). Strzałka wskazuje, że “s” przekazuje parę elektronów “O”.
Spójrzmy na udział elektronów w tworzeniu związku trójtlenku siarki (SO3).
Zauważ, że centralny pierwiastek (siarka) tworzy podwójne wiązanie (skoordynowane) z jednym z tlenów, osiągając stabilność elektronową (osiem elektronów w powłoce walencyjnej). Z drugiej strony przekazuje tlenom dwie pary elektronów (wiązanie celownika wskazane strzałką →), próbując uzupełnić oktet.
Liria Alves
Absolwent chemii
Zobacz więcej!
Połączenie metalowe
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm