W laboratoriach i przemyśle chemicznym bardzo ważna jest znajomość ilości substancji biorących udział w reakcjach. Dlatego poniżej zajmiemy się głównymi pojęciami, wielkościami i jednostkami miary związanymi z masami atomów:
- Jednostka masy atomowej (u):
Standardowy atom odniesienia wagi do wyznaczenia jednostki masy atomowej to węgiel-12 (12DO). Jednostka masy atomowej (1 u) odpowiada wartości 1.66054. 10-24 g, czyli masa 1/12 izotopu węgla o masie równej 12 (12DO).
Jednostka masy atomowej (u) jest jednostką używaną we wszystkich wielkościach wymienionych poniżej.
- Masa atomowa atomu lub izotopu (MA):
Uzyskuje się ją porównując ją z wartością odniesienia wymienioną w poprzednim punkcie. Na przykład masa atomowa 919F jest podane przez spektrometr mas, który jest równy 18,9984 u. Zaokrąglając w górę, wynosi 19, czyli tyle samo, co jego liczba masowa (A). Ta wartość oznacza, że masa atomowa pierwiastka 919F jest 19 razy większe niż masa 1/12 12DO.
- Masa atomowa pierwiastka (AM):
Masę atomową pierwiastka określa średnia ważona mas atomowych jego izotopów. Odbywa się to poprzez pomnożenie mas atomowych każdego izotopu przez procent, który pojawia się w składzie pierwiastka. Te wartości są następnie sumowane, które są dzielone przez 100, co daje całkowity procent.
Na przykład element neon składa się z trzech izotopów o następujących masach atomowych i procentach w ich składzie:
Obliczanie masy atomowej (MA) tego pierwiastka:
ZŁYneon = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
ZŁYneon = 20 179 zł
- Masa cząsteczkowa (MM):
Jak sama nazwa wskazuje, jest używany do substancji molekularnych, to znaczy atomów połączonych przez wspólne pary elektronów, które nazywane są wiązaniami kowalencyjnymi.
Masę cząsteczkową uzyskuje się przez pomnożenie liczby atomów każdego pierwiastka przez ich masy atomowe i zsumowanie wyników.
Na przykład cząsteczka CO2 zawiera jeden węgiel i dwa tlenki, więc pomnożymy masę atomową węgla przez 1; i tlenu o dwa, dodając je później:
MMCO2 = (1. ZŁYDO) + (2. ZŁYO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Formuła masowa:
Jest to to samo obliczenie, które wykonuje się dla masy cząsteczkowej, jednak dla związków jonowych. W tym przypadku nazwa jest inna, ponieważ nie są one pogrupowane w cząsteczki, ale w klastry jonów. Ponieważ cząsteczki nie istnieją, oczywiście nie ma sensu mówić o masie cząsteczkowej, ale rozumowanie stojące za obliczeniami jest takie samo.
Przykład:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Masa formuły = 58,5 u
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm
