Jak wspomniano w tekście „Co to jest roztwór chemiczny?”, roztwory są jednorodnymi mieszaninami, w których przez większość czasu solute (substancja rozpuszczająca) jest w mniejszych ilościach, a rozpuszczalnik (substancja, która rozpuszcza substancję rozpuszczoną) jest w większej ilości.
W życiu codziennym, w zależności od ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika obecnej w roztworze, zwykle mówimy, że jest on słaby lub mocny, wskazując na jego nasycenie. Na przykład, gdy przygotowujemy sok rozpuszczając proszek w wodzie, jeśli dodamy trochę proszku i go wypijemy, możemy powiedzieć, że sok jest słaby (rozcieńczony). Ale jeśli uda nam się rozpuścić bardzo dużą ilość proszku w wodzie, powiemy, że sok jest mocny (skoncentrowany).
Jednak są pewne sytuacje, w których ilość substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika obecnych w roztworze musi być dokładna, jak w przypadku iniekcji dożylnych (np. sól fizjologiczna) oraz roztworów stosowanych w laboratoriach i przemyśle chemiczny.
Wielkość, która z tym wiąże, to koncentracja. Możemy więc podać następującą definicję:
“Stężenie roztworów chemicznych odnosi się do ilości substancji rozpuszczonej, która występuje w standardowej ilości roztworu lub w standardowej ilości rozpuszczalnika.”
Stężenia roztworów można mierzyć przy użyciu różnych jednostek lub zależności liczbowych, które zależą od powiązanych wielkości. Główne stosowane stężenia przedstawiono poniżej. Patrząc na ich wzory matematyczne, zauważ, że indeksy są używane do rozróżniania substancji rozpuszczonej (wskaźnik 1), rozpuszczalnika (wskaźnik 2) i roztworu (bez indeksu):
* wspólna koncentracja lub stężenie masowe(DO):Podaje ilość masy substancji rozpuszczonej obecnej w danej objętości roztworu. Twoja jednostka SI to gramy na litr (g/l):
C = mi1
V
* Stężenie ilość substancji lub stężenie w mol/L (M):Jest również znany jako stężenie molowe i molarność. Podaje ilość materii (mol) substancji rozpuszczonej obecnej w danej objętości roztworu. Jego jednostka SI to mol na litr (mol/L):
M = Nie1lub M =__mi1__
V M1. V
* Gęstość (d):Podaje ilość masy roztworu (masa rozpuszczalnika + masa substancji rozpuszczonej) i objętość tego roztworu. Jego jednostka SI to gramy na litr (g/ml):
d = mi lub d = mi1 + m2
V V
* Ttytuł lub procent masy(τ):Wyświetla masę substancji rozpuszczonej i masę roztworu. Nie ma jednostki lub jest wyrażony w procentach:
τ = mi1lub τ = ___mi1___
m m1 + m2
Gdy chcemy podać procent masy, wystarczy pomnożyć otrzymany wynik przez 100%.
Przykładem jest sól fizjologiczna pokazana poniżej, która jest roztworem wody destylowanej z NaCl. Więc kiedy widzimy na ich etykietach procent 0,9% masowo, co oznacza, że 100 g roztworu zawiera 0,9 grama NaCl. W związku z tym możemy wywnioskować, że twój tytuł jest równy 0,009.
Jest też ttytuł w tomie która odnosi się do objętości substancji rozpuszczonej i objętości roztworu:
τv=V1
V
* Części na milion (ppm): Wskazuje, ile części substancji rozpuszczonej (masowo lub objętościowo) znajduje się w milionie (1 000 000 lub 106) części roztworu (również w masie lub objętości).
1 ppm = __1 część substancji rozpuszczonej__
106 części rozwiązania
* Molalność (W):podaje ilość materii w substancji rozpuszczonej (mol) przez masę w kilogramach rozpuszczalnika:
W = Nie1
mi2
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
