Rodzaje korozji. Trzy rodzaje korozji

"Korozja" to termin chemiczny często używany w życiu codziennym w odniesieniu do proces całkowitego, częściowego, powierzchownego lub strukturalnego niszczenia określonego materiału wywołanego działaniem środowiska.

Generalnie mówiąc na ten temat pierwszą rzeczą, która przychodzi nam na myśl, jest korozja metali, zwłaszcza żelaza, generująca rdzę. Jednak inne materiały mogą korodować, takie jak polimery i konstrukcje wykonane ze zbrojonego betonu.

Rzeczywiście, korozja jest bardzo obecna w naszym społeczeństwie i powoduje ogromne straty ekonomiczne, ponieważ wszystkie rodzaje korozji są związane ze skróceniem żywotności materiału.

Medium może oddziaływać na materiał na trzy sposoby, degradując go; dlatego korozja jest klasyfikowana jako: elektrochemia, chemia i elektroliza. Zobacz, jak każdy z nich występuje:

• Korozja elektrochemiczna:

Jest to najczęstszy rodzaj korozji, ponieważ występuje w przypadku metali, zwykle w obecności wody. Może to zająć dwa główne sposoby:

(1) Kiedy metal ma kontakt z elektrolitem

(roztwór przewodnika przewodzącego lub jonowego obejmujący jednocześnie obszary anodowe i katodowe), tworzący Kupa korozji.

Przykład: A tworzenie rdzy jest przykładem korozji elektrochemicznej. Żelazo łatwo utlenia się pod wpływem wilgotnego powietrza (tlen (O₂) i wody (H₂O)). W wyniku tego utleniania powstaje kation Fe²⁺, tworząc ujemny biegun (który traci elektrony) ogniwa:

Anoda: Fe_(y) → Fe²⁺ + 2e^-

Wśród różnych procesów redukcji, które mogą wystąpić, najbardziej znaczący jest proces wody:

Katoda: 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

Podczas gdy kationy Fe²⁺ migrują do bieguna ujemnego (katody), aniony OH^- migrują do bieguna dodatniego (Anoda) i powstaje wodorotlenek żelaza (Fe (OH)OH₂).

Wiara²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂

W obecności tlenu związek ten utlenia się do wodorotlenku żelaza III (Fe (OH)₃), który następnie traci wodę i zamienia się w monohydrat tlenku żelaza(III) (Fe₂O₃ . H₂O), który jest związkiem, który ma czerwonawo-brązowy kolor, czyli rdzę, którą znamy:

2Fe(OH)₂ + H₂O + 1/2O₂ → 2Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Wiara₂O₃ . H₂O + 2 godz₂O

(2) Kiedy dwa metale są połączone ze sobą elektrolitem, tworzą ogniwo galwaniczne.

Na przykład, jeśli umieścimy miedzianą i żelazną płytkę, zanurzone w napowietrzonym neutralnym elektrolicie i zetknięte, tworząc obwód elektryczny, każda płytka stanie się elektrodą. Żelazo będzie anodą, utleniając i tracąc elektrony, które migrują do katody (płyty miedzianej), która z kolei jest redukowana. Anoda zużyje się, tworząc rdzę na dnie pojemnika.

• Korozja chemiczna:

Jest to atak jakiegoś środka chemicznego bezpośrednio na określony materiał, którym może, ale nie musi być metal. Nie wymaga obecności wody i nie ma przenoszenia elektronów jak w korozji elektrochemicznej.

Przykłady:

* Rozpuszczalniki lub utleniacze mogą rozkładać makrocząsteczki polimerów (tworzywa sztuczne i gumy), degradując je;

* Kwas siarkowy powoduje korozję metalicznego cynku;

* Beton zbrojony w budynkach może z czasem korodować przez czynniki zanieczyszczające. W jego składzie znajdują się krzemiany, gliniany wapnia i tlenek żelaza, które są rozkładane przez kwasy, co pokazuje następująca reakcja:

3CaO.2SiO₂.3H₂O + 6HCl → 3CaCl₂ + 2SiO₂ + 6H₂O

• Korozja elektrolityczna:

To jest proces elektrochemiczny, który zachodzi przy zewnętrznym zastosowaniu prądu elektrycznego. Ten proces to nie jest spontaniczne, w przeciwieństwie do innych rodzajów korozji wymienionych powyżej. Gdy nie ma izolacji lub uziemienia lub są one niewystarczające, tworzą się prądy upływowe, a gdy uciekną na ziemię, w instalacjach tworzą się małe dziury.

Przykłady: Dzieje się tak w rurociągach wodociągowych i naftowych, liniach telefonicznych i stacjach benzynowych.

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm