prawa wagi są to uogólnienia dotyczące mas wszystkich uczestników (odczynników i produktów) w reakcji chemicznej. Ogólnie reakcję chemiczną można przedstawić w następujący sposób:
A + B C + D
→ Prawo Lavoisiera (Prawo zachowania masy)
Według Lavoisier, gdy reakcja chemiczna zachodzi w środowisku zamkniętym, suma mas reagentów jest zawsze równa sumie mas produktów.
Suma mas odczynników = Suma mas produktu
Tak więc, według Lavoisiera, jeśli reakcja ogólna (odczynniki A i B, produkty C i D) jest przeprowadzana w zamkniętym pojemniku, używając 5 gramów A i 10 gramów B, możemy powiedzieć, że masa produktu C wynosi 15 gramów.
A + B → C
5g 10g x
Ponieważ suma mas reagentów jest równa sumie mas produktów:
5 + 10 = x
15 gramów = x
lub
x = 15 g
→ Prawo Prousta (Prawo określonych proporcji)
Według Prousta uczestnicy reakcji chemicznej zawsze ustalają stały stosunek mas. Kiedy rozkładamy wodę przez elektroliza, na przykład otrzymujemy wodór i gaz tlen:
2h2O → 2H2 + O2
Za każdym razem, gdy jest to wykonywane, sprawdza się, że proporcja między masami otrzymanego wodoru i tlenu wynosi zawsze od 1 do 8, niezależnie od masy wody użytej w elektrolizie. A zatem:
Elektroliza 4,5 grama wody
2h2O → 2H2 + O2
4,5g 0,5g 4g
Jeśli podzielimy masy H2 to jest2 utworzony, będziemy mieli stosunek 1 do 8:
0,5 = 1
4 8
Elektroliza 9 gramów wody
2h2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Jeśli podzielimy masy H2 to jest2 utworzony, będziemy mieli stosunek 1 do 8:
1
8
Innym interesującym faktem zaobserwowanym przez Prousta jest to, że jeśli podzielimy masy H2O, H2 to jest2 z dwóch powyższych przykładów będziemy mieli taką samą proporcję:
2h2O → 2H2 + O2
4,5g 0,5g 4g
9g 1g 8g
To znaczy:
1 = 1 = 1
2 2 2
Dlatego, zgodnie z prawem Prousta, do reakcji generycznej przy użyciu różnych mas substancji zaangażowanych w to, w różnym czasie, możemy użyć następującego wyrażenia w odniesieniu do mas Uczestnicy:
A + B → C
1. doświadczenie zły = MB = mC
Drugie doświadczenie mA’ = mB’ = mC’
→ Prawo Daltona (prawo wielu proporcji)
Według John Dalton, gdy ustalona masa substancji A łączy się z różnymi masami substancji B, dając początek różne substancje, masy B mają związek wyrażony liczbami całkowitymi i mały.
Kiedy na przykład reagujemy na węgiel z tlenem, możemy wytworzyć dwutlenek węgla lub tlenek węgla, jak w następujących dwóch przypadkach:
Węgiel + tlen → dwutlenek węgla
12g 16g 28g
Węgiel + tlen → dwutlenek węgla
12g 32g 44g
W obu reakcjach mamy taką samą masę odczynnika A. Jeśli więc podzielimy masy tlenu, czyli substancji B, która pojawia się w obu reakcjach, zaobserwujemy zależność między liczbami całkowitymi i małymi:
16 = 1
32 2
→ Zastosowanie praw wagi:
1º)Wiadomo, że gazowy wodór reaguje z gazowym tlenem w stosunku masowym 1:8, tworząc wodę. Znając ten fakt, wyznacz wartości mas X, Y i Z odpowiednio w poniższej tabeli:
a) 36 g, 44 g i 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g i 52 g
c) 32g, 44g i 51g
d) 36g, 48g i 52g
e) 37 g, 44,8 g i 51,8 g
Aby rozwiązać problem, wykonaj następujące czynności:
1O Krok: Masę X można znaleźć zgodnie z prawem Lavoisiera, ponieważ jest to jedyna znana masa w drugim eksperymencie, stąd:
Suma mas odczynników = Suma mas produktu
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gramów
2O Krok: Aby znaleźć wartość masy Z, możemy skorzystać z prawa Prousta, ponieważ w reakcji, która jest wykonywana więcej niż jeden raz, masy zachowują proporcję według poniższego schematu:
zły = MB = mC
mA’ mB’ mC’
Tak więc, aby znaleźć masę Z, możemy użyć uczestników A (wodór) i B (tlen):
zły = MB
mA’ mB’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 grama
3O Krok: Mszę y można znaleźć w prawie Lavoisiera, tak:
Suma mas odczynników = Suma mas produktu
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 grama
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
