Proste reakcje wymiany pomiędzy metale oni są zjawiska chemiczne co może wystąpić tylko wtedy, gdy prosta substancja, który musi być metalem, jest umieszczany w tym samym pojemniku co substancja złożona.
Konwencjonalnie prosta reakcja wymiany między metalami nazywana jest również reakcją przemieszczenia. Dzieje się tak, ponieważ metal (A) substancji prostej zmienia położenie wraz z kationem (Y) substancji złożonej (YC), jak przedstawiono w następującym równaniu ogólnym:
A + YC → AC + Y
Jednakże prosta reakcja wymiany między metalami występuje tylko wtedy, gdy prosta substancja metaliczna jest większa elektrododatnito znaczy bardziej reaktywny niż kation obecny w związku.
Aby pomóc, poniżej znajduje się schemat zawierający malejący porządek elektropozytywności głównych pierwiastków chemicznych, które uczestniczą w prostych reakcjach wymiany między metalami:
W porządku malejącym elektropozytywności kładziemy nacisk na metale szlachetne
W tej kolejności pierwiastek lit ma najwyższą elektropozytywność, podczas gdy pierwiastek złoto ma najniższą. Wszystkie pierwiastki znajdujące się poniżej wodoru są nazywane are
metale szlachetne.Uwaga: Metale szlachetne to te o bardzo niskiej elektropozytywności, to znaczy zdolność tych metali do reakcji chemicznej jest bardzo ograniczona. Ogólnie rzecz biorąc, metal szlachetny mógłby jedynie zastąpić inny metal szlachetny.
Pierwszy przykład: Reakcja metalicznej miedzi z kwasem solnym.
Tyłek(y) + HCl → Nie występuje
Że prosta reakcja wymiany nie występuje, ponieważ aluminium jest pierwiastkiem metalicznym, który jest mniej elektrododatni niż kation sodu obecny w substancji złożonej, a zatem nie jest zdolny do jego wypierania.
Drugi przykład: Reakcja metalicznego glinu z bromkiem sodu (NaBr).
Glin(y) + NaBr → Nie występuje
Że prosta reakcja wymiany nie występuje również, ponieważ aluminium jest pierwiastkiem metalicznym, który jest mniej elektrododatni niż kation sodu (Na+), obecne w mieszance, co uniemożliwia jej przemieszczenie.
Trzeci przykład: Reakcja między siarczanem potasu i miedzi II.
K + CuSO4 →
Że prosta reakcja wymiany Dzieje się tak, ponieważ potas jest bardziej elektrododatnim pierwiastkiem metalicznym niż miedź. W ten sposób potas wypiera miedź, generując następujące zmiany:
- Przekształcenie miedzi w prostą substancję Cu;
- Powstawanie soli zwanej siarczanem potasu (K2TYLKO4), powstały w wyniku połączenia potasu (który ma ładunek +1, gdyż należy do rodziny IA) z anionem siarczanowym (SO4-2).
Poniżej znajduje się zrównoważone równanie, które reprezentuje ten proces:
2K(y) + CuSO4 → Cu(y) + K2TYLKO4
4-ty przykład: Reakcja metalicznego magnezu z chlorkiem żelaza III.
Mg + FeCl3 →
TEN prosta reakcja wymiany dzieje się tak, ponieważ magnez jest bardziej elektrododatnim pierwiastkiem metalicznym niż żelazo. W ten sposób magnez wypiera żelazo i generuje następujące zmiany:
- Przekształcenie żelaza w prostą substancję Fe;
- Powstawanie soli zwanej chlorkiem magnezu (MgCl2), powstały w wyniku połączenia magnezu (który ma ładunek +2, gdyż należy do rodziny IIA) z anionem chlorkowym (Cl-1).
Proces ten przedstawia następujące zrównoważone równanie:
3 mg(y) + 2 FeCl3 → 2 Fe(y) + 3 MgCl2
Piąty przykład: Reakcja glinu z kwasem siarkowym.
Że prosta reakcja wymiany dzieje się tak, ponieważ aluminium jest bardziej elektrododatnim pierwiastkiem metalicznym niż wodór. W ten sposób aluminium wypiera wodór i generuje następujące zmiany:
- Przekształcenie wodoru w prostą substancję gazowy wodór (H2);
- Powstawanie soli zwanej siarczanem glinu [Al2(TYLKO4)3], powstały w wyniku połączenia glinu (który ma ładunek +3, tak jak w rodzinie IIIA) z anionem siarczanowym (SO4-2 ).
Poniżej znajduje się zrównoważone równanie, które reprezentuje ten proces:
2 Al(y) + 3 godz2TYLKO4 → 3 godz2(g) + Al2(TYLKO4)3
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
