Baza jest substancja nieorganiczna które według szwedzkiego chemika Svante Arrheniuspo umieszczeniu w wodzie występuje zjawisko dysocjacja jonowa, w którym następuje uwolnienie jony: kation (Y+) i anion wodorotlenkowy (OH-).
Ogólna formuła bazy Arrhenius
grupa Y z baza może to być dowolny metal lub inny z grupy amonowej (NH4+), które są uwalniane w wodzie w postaci kationów podczas dysocjacji, co widać w równaniu reprezentującym proces:
Równanie reprezentujące dysocjację podstawy
Zobacz poniżej kilka bardzo ważnych informacji dotyczących klasyfikacji i nomenklatury podstawy.
1) Klasyfikacja dotycząca rozpuszczalność zasad(zdolność do rozpuszczać w wodzie)
Bazy rozpuszczalny: zawierają w składzie metal alkaliczny lub amon;
Bazy trudno rozpuszczalny: mieć metali ziem alkalicznych w składzie. Przykład: wodorotlenek magnezu, szeroko stosowany jako środek zobojętniający i przeczyszczający;
podstawy praktycznie nierozpuszczalny: mieć w składzie jakikolwiek inny metal. Przykład: wodorotlenek glinu, szeroko stosowany jako środek zobojętniający kwas.
2) Klasyfikacja dotycząca oddolna siła(zdolność do dysocjować w wodzie)
Bazy silny: zawierają w składzie metale alkaliczne lub metale ziem alkalicznych, z wyjątkiem magnezu;
Bazy słaby: mieć w składzie jakikolwiek inny metal.
3) Nomenklatura podstawowa
Aby nazwać bazę, postępuj zgodnie z poniższą regułą nazewnictwa:
Wodorotlenek + de + nazwa metalu lub amonu
Przykład: Ca(OH)2 → wodorotlenek wapnia
Jeśli zasada zawiera pierwiastek chemiczny, który nie należy do rodzin IA, IIA lub IIIA (a to nie jest srebro lub cynk), przed nazwą elementu należy podać cyframi rzymskimi liczbę hydroksyle:
Przykład: Ti (OH)4 → wodorotlenek tytanu IV
Przeze mnie Diogo Lopes
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-base.htm
