Kiedy przygotowujemy wodny roztwór azotanu amonu (NH4NA3) widzimy, że jego pH jest poniżej 7.
Dodanie NH4NH3 do wody sprawia, że roztwór jest kwaśny.
Aby uzyskać równanie procesu hydrolizy soli, musimy przestrzegać następujących zasad:
• dysocjować sól (oddzielić kation od anionu)
• jonizują mocny kwas (HA → H+ + A-)
• dysocjować mocną zasadę (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, ponieważ jest solą rozpuszczalną, dysocjuje:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3
• HNO3, ponieważ jest mocnym kwasem, jest zjonizowany:
HNO3 → H+ + NO-3
Zatem najbardziej poprawnym sposobem przedstawienia reakcji jest:
Zauważ, że hydroliza dotyczyła kationu, to znaczy jonu pochodzącego ze słabej zasady.
Hydroliza kationowa: NH4+ + HOH ↔ NH4OH+H+
Hydroliza solankowa saletry amonowej dała początek produktom:
NH4OH (wodorotlenek amonu): słaba zasada
HNO3 (kwas azotowy): mocny kwas
Obecność jonu H+ uzasadnia kwasowość roztworu (pH < 7).
Wniosek:
Mocna sól kwasowa i słaba zasada nadają roztworowi charakter kwasowy.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej! hydroliza solankowa
Fizykochemiczne - Chemia - Brazylia Szkoła
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm