Elementy rodziny 17 lub VII A Układu Okresowego są nazywane halogenami, reprezentowanymi przez pięć elementów wymienionych poniżej: Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I) i Astat (At). Często są one ogólnie reprezentowane przez literę X.
Najważniejsze, ze względu na ich codzienne zastosowania, to chlor, brom i jod.
Ta nazwa „halogen” oznacza „tworzenie soli”.
Wszystkie mają 7 elektronów w powłoce walencyjnej (powłoka elektroniczna znajdująca się najbardziej na zewnątrz jądra i bardziej energetyczna). Ogólnie: ns2 np5. W rezultacie mają tendencję do przyjmowania elektronu i tworzenia ujemnych jonów jednowartościowych (X-1), reagujący głównie z metalami alkalicznymi (metale z rodziny 1), które mają tendencję do oddawania elektronu. Tym samym dają początek związkom o wzorach typu MX.
Pozyskując ten elektron, halogeny są stabilne, ponieważ ich powłoka walencyjna jest kompletna (z ośmioma elektronami), a ich charakterystyka zmienia się całkowicie. Na przykład chlor gazowy (Cl2) jest zielonkawożółtym, gęstym, wysoce toksycznym i reaktywnym gazem, słabo rozpuszczalnym w wodzie i reagującym wybuchowo z wodorem. Jednak gdy when
chlor (Cl) otrzymuje elektron z sodu (Na), które stają się jonami, tworząc chlorek sodu (NaCl), czyli sól kuchenną, którą codziennie spożywamy i która jest niezbędna do podtrzymania naszego życia. Szczególnie chlor staje się jonem chlorkowym (Cl-), który jest niezbędny w naszym organizmie do tworzenia kwasu solnego (HCl), głównego składnika naszego soku żołądkowego.W rzeczywistości chlor jest najobficiej występującym z halogenów i jest wykorzystywany do produkcji związków organicznych, nieorganicznych, w produkcji papieru (z myślą o bieleniu celulozy) oraz w uzdatnianiu wody i kanalizacja. Powszechnie stosuje się również wodny roztwór podchlorynu sodu (NaClO), zwanego „ciekłym chlorem”, który wchodzi w skład wybielacza.
Ciekawostką jest to, że chociaż niektórzy mówią, że „stały chlor” jest używany w basenach, to w rzeczywistości nie jest to tylko pierwiastek chloru, ale podchloryn wapnia (Ca (ClO)2).
Podobnym przypadkiem jest użycie fluor – który właściwie nie jest fluorem per se, ale fluorkami (związkami jonowymi zawierającymi pierwiastek fluoru) – w uzdatnianiu wody pitnej i produktach do pielęgnacji jamy ustnej.
Z szacunkiem do jod, ważnym zastosowaniem jest ich dodawanie (w postaci jodków lub jodków sodu i potasu), wymagane prawem, do soli kuchennej. Dzieje się tak, ponieważ brak jodu w organizmie może powodować chorobę zwaną wolem, popularnie znaną jako papo.
O brom jest to ciecz czerwona, w temperaturze pokojowej, gęsta i niestabilna, a ponieważ jest lotna, może wyparować, tworząc czerwonawą parę. Nie występuje w naturze w odosobnieniu ani nie jest w ten sposób wykorzystywany w przemyśle. Główne zastosowania jej związków to m.in. jako katalizatory reakcji organicznych, mieszane z paliwami, w opracowaniach fotograficznych.
już astatyn jest pierwiastkiem radioaktywnym. Jego pochodzenie jest zwykle wynikiem rozpadu radioaktywnego izotopów uranu i toru. Tworzy co najmniej 20 izotopów, przy czym At-210 jest najbardziej stabilny, z okresem półtrwania 8,3 godziny. To bardzo rzadki pierwiastek.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii