Badanie siły kwas jest bardzo ważne dla określenia zdolności kwaśnego roztworu do przewodzenia prądu elektrycznego, ponieważ odnosi się to do ilości jonów wytwarzanych przez tę substancję w kontakcie z wodą (jonizacja). Gdy kwas jest zbyt silny, wytwarza za dużo kationów hydroniowych (H3O+) i wiele anionów (X-). Zobacz równanie jonizacji kwasu bromowodorowego:
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Podczas jonizacji wodór obecny w cząsteczce kwasu oddziałuje z cząsteczką wody i tworzy hydron. Ale aby to wydarzenie mogło się wydarzyć, atom wodoru musi być koniecznie podatny na jonizację. Jonizowalny wodór to taki, który jest zdolny do tworzenia kationu hydroniowego.. Aby dowiedzieć się, czy wodór jest podatny na jonizację, bierzemy pod uwagę klasyfikację kwasu jako kwas bezwodnikowy (nie ma w swoim składzie tlenu) lub kwas tlenowy (ma w swoim składzie tlen).
a) Hidrakis
Cały wodór w wodorokwasie jest uważany za podatny na jonizację.
Przykłady:
- HCl: jonizowalny wodór, tworzący w ten sposób hydronium;
- H2S: Dwa jonizujące się wodory, a następnie wytworzenie dwóch wodorów
b) kwas tlenowy
W kwasie tlenowym, tylko wodór związany z atomem tlenu w cząsteczce jest uważany za zdolny do jonizacji. W tym celu konieczne jest zbudowanie jego wzoru strukturalnego. Zobacz kilka przykładów:
H3KURZ4 (Kwas fosforowy)
Wzór strukturalny kwasu fosforowego
Widzimy, że w strukturze kwasu fosforowego znajdują się trzy wodory związane z tlenem, a więc trzy jonizujące wodory. Równanie jonizacji będzie wyglądało następująco:
H3KURZ4 + 3 godz2O → 3 godz3O+ + PO4-3
H2TYLKO4 (Kwas Siarkowy)
Wzór strukturalny kwasu siarkowego
Widzimy, że w strukturze kwasu siarkowego znajdują się dwa wodory związane z tlenem, a więc dwa jonizujące wodory. Równanie jonizacji będzie wyglądało następująco:
H2TYLKO4 + 2 godz2O → 2 godz3O+ + OS4-2
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm