Entalpia spalania. Zmienność entalpii spalania

TEN entalpia (H) odpowiada zawartości energetycznej substancji. Ale jak dotąd możliwe jest tylko określenie wartości zmienność entalpii (∆H) procesów chemicznych. Odbywa się to poprzez zmniejszenie końcowej entalpii (produktów) o początkową entalpię (reagentów).

∆H = H_FINAŁ - H_INICJAŁ lub ∆H = H_PRODUKTY - H_ODCZYNNIKI

Zwyczajowo wiąże się rodzaj zmienności entalpii ze zjawiskiem chemicznym zachodzącym w procesie. Na przykład, gdy kompost pali się, obliczamy zmiana entalpii spalania (∆H_spalanie).

Gdy mierzy się entalpię dla 1 mola substancji w standardowych warunkach (1 atm i 25°C), mówimy, że mamy entalpia standardowa, symbolizowany przez ∆H^O. Więc mamy:

Reakcje spalania zawsze obejmują paliwo, które są substancjami łatwopalnymi, które mogą znajdować się w dowolnym z trzech stanów skupienia i obejmują również utleniacz, który jest gaz tlenowy.

Spalanie może nastąpić całkowicie lub niecałkowicie. Standardowy zakres entalpii określany jest tylko dla spalania pełnego. Gdy paliwo jest substancją składającą się wyłącznie z węgla, wodoru i/lub tlenu, całkowite spalanie wytworzy jedynie dwutlenek węgla i wodę, jak pokazano w poniższych przykładach:

• Całkowite spalanie metanu, CH_4(g)

CH_4(g) + ½₂ → 1 CO_2(g) + 2 godz₂O_(ℓ) H⁰_spalanie = -890,4 kJ/mol

• Całkowite spalanie etanolu, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_2(g) + 3 godz₂O_(ℓ) H⁰_spalanie = -1366,1 kJ/mol

• Całkowite spalanie butanu, C₄H_10(g)

2C₄H_10(g)+13O₂ → 8 CO_2(g) + 10 godz₂O_(ℓ) H⁰_spalanie = -2878,6 kJ/mol

Pamiętaj, że we wszystkich przypadkach wartościH⁰_spalanie są ujemne (∆H⁰_spalanie = < 0), dzieje się tak, ponieważ reakcje spalania uwalniają energię (są egzotermiczne), więc końcowa wartość entalpii będzie niższa niż początkowa.

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm