TEN entalpia (H) można go zdefiniować jako zawartość energii każdego materiału lub jako całkowitą energię systemu. Jednak w praktyce nie jest możliwe określenie entalpii substancji. Więc to, co jest zwykle mierzone, to is zmienność entalpii 
Przeanalizujemy tutaj zmienność entalpii w reakcjach egzotermicznych (słowo „exo” pochodzi z języka greckiego i oznacza „na zewnątrz, z, na zewnątrz”), czyli te reakcje, w których następuje wydzielanie ciepła. W życiu codziennym istnieje wiele przykładów takich reakcji, takich jak spalanie i mieszanie wapna palonego z wodą.
W takich przypadkach zmienność entalpii 
będzie dokładnie ilością uwolnionego ciepła, podaną przez wartość końcowej entalpii minus entalpia początkowa (Hfa - Hja) lub, ponieważ jest to reakcja, wartość entalpii produktów minus reagenty (HP - HR).
Gdy ciepło jest uwalniane, energia jest tracona. W ten sposób zmniejsza się całkowita energia układu, dzięki czemu entalpia produktów będzie zawsze niższa niż odczynników, więc zmienność entalpii w reakcjach egzotermicznych będzie zawsze ujemna, mniejsza niż zero 
Biorąc pod uwagę ogólną reakcję egzotermiczną:
| A → B + ciepło |
Można to wyrazić za pomocą diagramu entalpii, takiego jak ten poniżej:
Spalanie gazowego wodoru, z wytworzeniem ciekłej wody, odbywa się z uwolnieniem energii. Wartość zmienności entalpii układu w tej reakcji dana jest wzorem:
2h2(g) + O2(g) → 2H2O(1)
= - 572 kJ
Twój diagram będzie reprezentowany w następujący sposób:
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm