Zmienność entalpii w reakcjach egzotermicznych

TEN entalpia (H) można go zdefiniować jako zawartość energii każdego materiału lub jako całkowitą energię systemu. Jednak w praktyce nie jest możliwe określenie entalpii substancji. Więc to, co jest zwykle mierzone, to is zmienność entalpii

Przeanalizujemy tutaj zmienność entalpii w reakcjach egzotermicznych (słowo „exo” pochodzi z języka greckiego i oznacza „na zewnątrz, z, na zewnątrz”), czyli te reakcje, w których następuje wydzielanie ciepła. W życiu codziennym istnieje wiele przykładów takich reakcji, takich jak spalanie i mieszanie wapna palonego z wodą.

W takich przypadkach zmienność entalpii będzie dokładnie ilością uwolnionego ciepła, podaną przez wartość końcowej entalpii minus entalpia początkowa (H_fa - H_ja) lub, ponieważ jest to reakcja, wartość entalpii produktów minus reagenty (H_P - H_R).

Gdy ciepło jest uwalniane, energia jest tracona. W ten sposób zmniejsza się całkowita energia układu, dzięki czemu entalpia produktów będzie zawsze niższa niż odczynników, więc zmienność entalpii w reakcjach egzotermicznych będzie zawsze ujemna, mniejsza niż zero

Biorąc pod uwagę ogólną reakcję egzotermiczną:

A → B + ciepło

Można to wyrazić za pomocą diagramu entalpii, takiego jak ten poniżej:

Spalanie gazowego wodoru, z wytworzeniem ciekłej wody, odbywa się z uwolnieniem energii. Wartość zmienności entalpii układu w tej reakcji dana jest wzorem:

2h_2(g) + O_2(g) → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Twój diagram będzie reprezentowany w następujący sposób:

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm