O aluminium jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 13 i należy do grupy 13 (rodzina IIIa) układu okresowego. Jest to metal najobficiej występujący w skorupie ziemskiej i trzeci co do częstości pierwiastek na świecie, po tlenie i krzemie.
Jego główne cechy to: lekki metal, miękki, łatwy do formowania, srebrzystobiały kolor, przewodzący prąd elektryczny i odporny na korozję.
Kolejną ważną cechą jest to, że aluminium łatwo poddaje się recyklingowi, więc proces recyklingu metalu jest szeroko stosowany i znacznie tańszy niż jego ekstrakcja.
W rudach występuje w naturze tworząc związki z innymi pierwiastkami, to znaczy nie występuje w czystej postaci i stanowi 8% masy powierzchni ziemi.
Wiele różnych przedmiotów codziennego użytku ma w swoim składzie aluminium. Najbardziej znane zastosowania tego metalu to: folia aluminiowa, puszki po napojach, patelnie i antyperspiranty. Ze względu na niską gęstość jest szeroko stosowany w przemyśle lotniczym do produkcji kadłubów samolotów.
właściwości aluminium
- Symbol: Al
- Liczba atomowa: 13
- Masa atomowa: 26,982
- Temperatura topnienia 660,32 ° C
- Temperatura wrzenia 2519°C
- Gęstość: 2,70 g/cm3
- Stan fizyczny w 20°C: Stały
- Dystrybucja elektroniczna: [Ne] 3s23p1
- Liczba izotopów: 22, przy czym Al-27 jest najbardziej stabilnym
Aluminium w stanie czystym jest dość reaktywne, słabe i miękkie. Dlatego jest sprzedawany z dodatkiem niewielkich ilości innych, bardziej odpornych pierwiastków, takich jak żelazo i krzem.
Aluminium ma charakter amfoteryczny, tzn. w zależności od medium działa jak kwas lub zasada. Na przykład kontakt tlenku glinu z wodorotlenkiem potasu (KOH), mocną zasadą lub razem z kwas solny (HCl), mocny kwas, nastąpi reakcja neutralizacji, w wyniku której powstaje sól i Woda.
Glin2O3(s) + 6 HC1 (roztwór wodny) → 2 AlCl3(wodny) + 3H2w(l)
Glin2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2w(l)
Stężone kwasy i zasady mogą atakować materiały za pomocą aluminium i szybko je rozpuszczać.
właściwości aluminium
Aluminium to lekki metal, około trzy razy lżejszy od żelaza, łatwy w obróbce i formowaniu. Jest także doskonałym przewodnikiem prądu i ciepła.
Jest to materiał trwały i odporny na korozję, ponieważ ponieważ aluminium łatwo reaguje z tlenem, w w kontakcie z powietrzem pod metalem tworzy się warstwa tlenku glinu, która działa jak film ochronny.
Jego wysoka reaktywność jest jednym z powodów, dla których czyste aluminium nie występuje w przyrodzie. Związki tego metalu ze względu na niską toksyczność znajdują zastosowanie m.in. w kosmetyce i uzdatnianiu wody.
Aby poprawić jego właściwości, inne pierwiastki, takie jak miedź, cynk i krzem, są łączone z aluminium, tworząc stopy metali.
Gdzie znajduje się aluminium?
Skały typu skaleń, które stanowią 60% skorupy ziemskiej, zawierają w swoim składzie glin.
Głównym źródłem aluminium do komercyjnego wykorzystania jest ruda boksytu, której głównym składnikiem jest tlenek glinu (Al2O3).
Kamienie takie jak rubin i szafir to odmiany tego samego minerału, korundu, który jest tlenkiem glinu (Al2O3), a jego kolor zmienia się w zależności od istniejących zanieczyszczeń: rubinowy jest spowodowany obecnością chromu, a szafirowy jest spowodowany żelazem lub tytanem.
Zdobądź więcej wiedzy dzięki zawartości:
- Pierwiastki chemiczne
- Stopy metali
- Czym są metale, przykłady i właściwości
Odniesienia bibliograficzne
ATKINS, PW; JONES, Loretta. Zasady chemii: kwestionowanie współczesnego życia i środowiska. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FILTR, Ricardo. Podstawy Chemii: obj. pojedynczy. 4 wyd. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Niezbyt zwięzła chemia nieorganiczna. Tłumaczenie 5. wyd. Język angielski. Wydawca Edgard Blucher Ltd. 1999.
