Tywodorki (YH) to substancje binarne, które zawierają wodór jako pierwiastek chemiczny plus elektroujemny. W jego skład mogą wchodzić następujące elementy:
IA (metale alkaliczne);
IIA (metale ziem alkalicznych);
Aluminium;
Półmetale lub niemetale mniej elektroujemne niż wodór.
W stosunku do swojego składu wodorki można podzielić na:
wodorki jonowe (utworzony przez reprezentatywne metale);
Wodorki molekularne (utworzony przez półmetale lub niemetale o niskiej elektroujemności);
wodorki śródmiąższowe (utworzony przez metale przejściowe).
Znajomość składu i klasyfikacji wodorku ma kluczowe znaczenie dla określenia, czy jest to związek zdolny do zachodzenia reakcji chemicznej, czy nie. Ilekroć wodorek metalu miesza się z wodą, produktami generowanymi w tym procesie są nieorganiczna zasada i gazowy wodór (H2).
NOTATKA: Powstaje tylko reakcja wodorkowa z wodą baza nieorganiczny, gdy wodorek zawiera metal.
Równanie chemiczne reakcji wodorku z wodą można przedstawić w następujący sposób:
YH + H2O → YOH + H2
TEN utworzona zasada nieorganiczna przez reakcję wodorku z wodą zależy od metalu, który jest częścią jego składu.
Oto kilka przykładów tego typu reakcji:
Przykład 1: Wodorek Sodu (NaH)
NaH + H2O → ?
Prezentuje wodorek sodu sód metalu alkalicznego (NOX+1). ten, podczas interakcji z wodorotlenkiem (Oh-1) obecny w wodzie tworzy wodorotlenek sodu (NaOH).
Utworzona zasada będzie miała wzór NaOH, ponieważ przy konstruowaniu wzoru związku jonowego musimy przeprowadzić krzyżowanie ładunków kationu i anionu. Jednak jak opłaty mają tę samą wartość liczbową (1), w tym przykładzie zwrotnica nie jest wykonywana.
NaH + H2O → NaOH + H2
W tym równaniu nie było konieczne przeprowadzanie wyważania, ponieważ ilości Na, H i O w reagentach i produktach były już równe.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Przykład 2: wodorek wapnia (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Wodorek wapnia ma wapń z metali ziem alkalicznych (NOX+2). ten, podczas interakcji z wodorotlenkiem (Oh-1) obecny w wodzie tworzy wodorotlenek wapnia [Ca(OH)2].
Utworzona zasada będzie miała wzór Ca(OH)2 ponieważ w konstrukcji wzoru związku jonowego musimy przekroczyć ładunki kationu i anionu. W ten sposób, ładunek wapnia (+2) staje się ilością hydroksylu (OH), a ładunek wodorotlenkowy (-1) staje się ilością wapnia.
CaH2 + 2 godz2O → Ca(OH)2 + 2 godz2
W tym równaniu konieczne było przeprowadzenie wyważania, ponieważ ilości Ca, H i O w reagentach i produktach nie były równe. W tym celu umieszczamy współczynnik 2 we wzorze wody i współczynnik 2 we wzorze H2, wyrównując w ten sposób ilości Ca, H i O w reagentach i produktach.
Przykład 3: wodorek glinu (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Wodorek glinu zawiera metal aluminiowy, należący do rodziny IIIA(NOX +3). ten, podczas interakcji z wodorotlenkiem (Oh-1) obecny w wodzie tworzy wodorotlenek wapnia [Al(OH)3].
Utworzona zasada będzie miała wzór Al (OH)3 ponieważ w konstrukcji wzoru związku jonowego musimy przekroczyć ładunki kationu i anionu. W ten sposób, Ładunek glinu (+3) staje się ilością hydroksyli (OH), a ładunek wodorotlenkowy (-1) staje się ilością glinu.
AlH3 + 3 godz2O → Al(OH)3 + 3 godz2
W tym równaniu konieczne było przeprowadzenie równoważenia. W tym celu umieszczamy współczynnik 3 we wzorze na wodę i współczynnik 3 we wzorze na H2, wyrównując w ten sposób ilości Al, H i O w reagentach i produktach.
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Wyglądać:
DNI, Diogo Lopes. „Reakcje wodorków z wodą”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. Dostęp 27 lipca 2021 r.
Nazewnictwo podstawowe, roztwór wodny, dysocjacja jonowa, kation, anion, wodorotlenek sodu, wodorotlenek glinu, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek miedzi, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek wapnia.
